Question

18．常溫下，將pH=11的X、Y兩種堿溶液，分別從1mL稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 稀釋前，X、Y中溶質(zhì)堿的物質(zhì)的量濃度相等
• B． 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
• C． 同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積V（X）＞V（Y）
• D． 若a＞9，則X和Y都為弱堿溶液

Answer 1

分析 常溫下，將pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中c（OH^-）大于原來(lái)$\frac{1}{100}$，所以稀釋過(guò)程中堿越弱，溶液pH變化越小，根據(jù)圖知，堿性X＞Y，
A．堿性不同，導(dǎo)致pH相同的不同堿其物質(zhì)的量濃度不同；
B．相同溫度下pH越大堿性越強(qiáng)；
C．pH=11的X、Y兩種堿，c（X）＜c（Y），相同體積、相同pH的X、Y用相同濃度的鹽酸中和時(shí)，堿的物質(zhì)的量越大消耗酸體積越大；
D．若a＞9，X、Y溶液體積增大100倍，（OH^-）大于原來(lái)$\frac{1}{100}$，說(shuō)明稀釋后二者電離程度都增大，則X、Y都是弱堿．

解答 解：常溫下，將pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中c（OH^-）大于原來(lái)$\frac{1}{100}$，所以稀釋過(guò)程中堿越弱，溶液pH變化越小，根據(jù)圖知，堿性X＞Y，
A．堿性不同，導(dǎo)致pH相同的不同堿其物質(zhì)的量濃度不同，根據(jù)圖知，X、Y堿性不同，所以相同pH的X、Y其物質(zhì)的量濃度不等，且c（X）＜c（Y），故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下pH越大溶液的堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，pH：Y＞X，所以稀釋后堿性Y＞X，故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的X、Y兩種堿，c（X）＜c（Y），相同體積、相同pH的X、Y，n（Y）＞n（X），用相同濃度的鹽酸中和時(shí)，堿的物質(zhì)的量越大消耗酸體積越大，所以消耗相同濃度鹽酸V（X）＜V（Y），故C錯(cuò)誤；
D．若a＞9，說(shuō)明稀釋100倍后X、Y溶液中（OH^-）大于原來(lái)$\frac{1}{100}$，則稀釋后X、Y的電離程度都增大，證明X、Y都是弱堿，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，正確判斷堿性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意掌握影響電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．