Question

1．常溫常壓下，依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱45kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol．
②若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收17kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

Answer 1

分析 ①25℃下、101kPa下，2g甲醇為$\frac{2g}{32g/mol}=\frac{1}{16}mol$，燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出熱量45kJ；
②適量的N₂和O₂完全反應，每生成23gNO₂，即$\frac{23g}{46g/mol}=0.5molN{O}_{2}$時，需要吸收17kJ熱量．

解答 解：①25℃下、101kPa下，2g甲醇為$\frac{2g}{32g/mol}=\frac{1}{16}mol$，燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出熱量45kJ，當有1mol甲醇燃燒時，反應放出45×16=720kJ熱量，熱化學方程式為：$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol．故答案為：$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol；
②適量的N₂和O₂完全反應，每生成23gNO₂，即$\frac{23g}{46g/mol}=0.5molN{O}_{2}$時，需要吸收17kJ熱量，當生成2molNO₂，反應需要吸收熱量為17×4=68kJ，熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

點評 本題考察熱化學的書寫及焓變的計算，注意熱化學方程式中物質(zhì)的狀態(tài)的標注，題目難度不大，是基礎題．