13．常溫下，四個(gè)容積為V L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

分析 相同溫度下，質(zhì)量、體積相同的不同氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，如果產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大，則氣體的物質(zhì)的量最大即可，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：相同溫度下，質(zhì)量、體積相同的不同氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，如果產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大，則氣體的物質(zhì)的量最大即可，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量時(shí)n、M成正比，n最大時(shí)M最小，Cl2、HCl、SO2、CO2的摩爾質(zhì)量分別是71g/mol、36.5g/mol、64g/mol、44g/mol，摩爾質(zhì)量最小的是HCl，所以壓強(qiáng)最大的是HCl，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查分析能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT判斷即可，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A．屬于芳香烴
B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．硫化鈉的電子式：
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氧根離子的電子式：
D．質(zhì)量數(shù)為146、中子數(shù)為54的鈾（U）原子：${\;}_{54}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知氨水的密度小于1g/cm3，現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．7.5%B．大于7.5%．C．小于7.5%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色、透明溶液的是（　�。�
A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ•mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol-1．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2 3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
（a、b、c均不等于0）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知下面表格中的數(shù)據(jù)，
共價(jià)鍵 斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1共價(jià)鍵  斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1 共價(jià)鍵 斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1
 H-H 436H-Br  366Cl-Cl  243
 H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
 H-Cl 432 O=O 496 I-I151
根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，推斷下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是（　　）
①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）③H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）④2HI（g）═H2（g）+I2（g）
A．①④B．②③C．只有①D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．丙烯和環(huán)丙烷C．金剛石和石墨D．35Cl 和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用如圖裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H2，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整．

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