2．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．丙烯和環(huán)丙烷C．金剛石和石墨D．35Cl 和37Cl

分析 根據(jù)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，同素異形體首先是單質(zhì)，其次是同種元素，利用該知識(shí)分析判斷即可．

解答 解：A．甲烷和乙烷都是化合物，不屬于同素異形體，是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯和環(huán)丙烷都是化合物，不屬于同素異形體，屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石和石墨是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；
D．35Cl 和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)不同，是氯元素的不同原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同素異形體的判斷，題目難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．不是同分異構(gòu)體
B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C．均能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，四個(gè)容積為V L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下面兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子．
（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（從下面選項(xiàng)中選擇），此方法叫做犧牲陽(yáng)極保護(hù)法．A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護(hù)得更好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解下列各稀溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，溶液的pH值保持不變的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則下列分析正確的是（　　）
A．1mol S（g） 與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ
B．1mol S（g） 與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個(gè) S（g） 與1個(gè) O2（g）完全反應(yīng)可放出 Q kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）檢測(cè)Fe2（SO4）3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO4，反之則無(wú)．
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫出表示該過(guò)程的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（4）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等．鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)），從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下：

已知：（Ⅰ）含鎳浸出液的成分及離子沉淀的pH：
元素Na2+Fe3+Cu2+Ca2+Mg2+Zn2-
濃度/g•L-15.250.470.300.400.180.81
開始沉淀PH6.42.24.7/9.66.5
完全沉淀PH8.43.56.7/11.68.5
（Ⅱ）溶度積常數(shù)：
難溶物NiSCuSZnS 
溶度積常數(shù)1.07×10-211.27×10-262.93×10-25 
難溶物CaF2MgF2ZnF2NiF2
溶度積常數(shù)1.46×10-107.42×10-113.04×10-2微溶
（1）鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，寫出浸取時(shí)反應(yīng)的離子方程式3NiS+4ClO3-=3Ni2++3SO42-+4Cl-或3NiS+ClO3-+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O．
（2）黃鈉鐵釩[NaFe3（SO4）2（OH）6]具有沉淀顆粒大、沉淀速度快，容易過(guò)濾等特點(diǎn)，常用于除鐵．寫出流程中第一次加入 Na2CO3溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式：Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑；
（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是8.43×104；
（4）濾液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，則加入NaF先沉淀的離子是Mg2+．
（5）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由NiCO3為原料獲得，結(jié)合上述流程，制備NiSO4•6H2O的操作步驟如下：
①向被有機(jī)萃取劑萃取后所得的水層中加入足量Na2CO3溶液（流程中第二次加Na2CO3溶液），攪拌，得NiCO3沉淀：
②過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性；
③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
④蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體；
⑤用少量乙醇洗滌并晾干．
確定步驟①中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：上層清液呈無(wú)色（或靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成）；
補(bǔ)充完整上述步驟②和③【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用KSCN溶于檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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