Question

1．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4N_A
• B． 將1 mol Cl₂通入水中，HC1O、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和為2N_A
• C． 6.4 g由S₂、S₄、S₈組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2N_A
• D． 密閉容器中2 mol NO與1 mol O₂充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P-P鍵；
B．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
C.6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
D．NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A.1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P-P鍵，則0.1 mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在氯水中含氯氣分子、HCl和HClO，故溶液中的N（HC1O）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故B錯(cuò)誤；
C.6.4g由S₂、S₄、S₈組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含有的硫原子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)特點(diǎn)．