熒光棒發(fā)光的原理是利用H2O2氧化草酸酯產(chǎn)生能量，該能量傳遞給熒光物質(zhì)而發(fā)光．草酸酯是一種粘稠度較高的有機化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A、熒光棒發(fā)光，湊近可燃性氣體，會導(dǎo)致氣體燃燒
B、當(dāng)熒光棒亮度減弱時，敲打熒光棒亮度可能增強
C、熒光棒放入冷凍室亮度可能減弱甚至消失
D、熒光棒發(fā)光是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為光能
考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．熒光的能量很低，不會引爆可燃物；
B、敲打熒光棒會讓其中化學(xué)反應(yīng)速加快；
C、根據(jù)溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢來回答；
D、根據(jù)熒光棒發(fā)光中的能量變化來回答．
解答： 解：A、熒光屬冷光，不會引爆可燃性氣體，故A錯誤；
B、熒光棒通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熒光，敲打熒光棒化學(xué)反應(yīng)速加快，熒光棒亮度可能增強，故B正確；
C、熒光棒通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熒光，溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，所以將之放入冷凍室亮度可能減弱甚至消失，故C正確；
D、熒光棒通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熒光，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為光能的過程，故D正確；
故選A．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及影響反應(yīng)速率的因素知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是（　　）
ABCD
裝
置
結(jié)
論		能證明非金屬性
Cl＞C＞Si		實驗室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）
D、溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定是原體積的
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　�。�
A、由于鍵能EH-F＞EH-Cl，故氫化物的沸點：HF＞HCl
B、由于分子中可電離的H+個數(shù)H2SO4＞CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4＞CH3COOH
C、由于元素的非金屬性N＞P，故最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4
D、由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故還原性Fe2+＞Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含有0.1molBr-與0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，持續(xù)緩慢通入Cl2至恰好完全反應(yīng)，作出通入氣體體積與溶液中離子數(shù)目的圖象（已知各物質(zhì)的氧化性強弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2，（Cl2與H2O的反映可忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是
 
；
（2）寫出FeCl3的電離方程式：
 
．
（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是
 
（填序號）
A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
（4）若要由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液，你選擇加入的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高碘酸鹽（IO65-）、過二硫酸鹽（S2O82-）、二氧化鉛（PbO2）、鉍酸鈉（NaBiO3、不電離）是四種具有強氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn2+氧化為錳酸鹽．
（1）高碘酸鹽的主要性質(zhì)是它們的強氧化性，其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速．分析化學(xué)中用來將Mn2+氧化為MnO4-，寫出離子反應(yīng)方程式：
 

（2）過二硫酸鹽在Ag+的作用下能將Mn2+氧化為MnO4-，寫出離子反應(yīng)方程式：
 
；
（3）PbO2具有兩性和強氧化性，寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、91：94D、1：94

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