11．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核電荷數(shù)是W的2倍，Y、Z位于同周期，X與Z、W都不在同一周期．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C．Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．在X2和W2構(gòu)成的燃料電池中，W2作負(fù)極

分析 X、Y、Z、W四種短周期元素，Z、W位于同主族且Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則Z為S，W為O；X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、W都不在同一周期，則X為H，Y為Na，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為S，W為O，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故A正確；
B．非金屬性Z＜W，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W，故B正確；
C．Z的氫化物為硫化氫，能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．X2和W2構(gòu)成的燃料電池中，W2作正極得到電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀時(shí)也有能量變化（或放熱）；
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
 實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2•t1）℃
 鹽酸 NaOH溶液 平均值
 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7
 2 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
 3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.06kJ/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)化合物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．6種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）2的混合液中通入b mol CO2氣體，充分反應(yīng)后（忽略水解對(duì)離子濃度變化的影響），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32-
C．當(dāng)$\frac{3}{2}$a＜b＜3a時(shí)，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a）
D．當(dāng)3a=b時(shí)，溶液中Na+、Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知還原性SO32-＞I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．可能不含Cu2+C．可能含有SO32-D．以上結(jié)論都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得．

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一分子雷瑣苯乙酮含有3個(gè)碳碳雙鍵
B．蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
D．雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率隨pH降低逐漸增大，當(dāng)pH＜4時(shí)，漂白速率增大更快，此時(shí)起漂白作用的主要是Cl2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．保存NaClO溶液時(shí)加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4時(shí)，起漂白作用的Cl2是HClO分解產(chǎn)生的
C．隨pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素時(shí)，不同條件下由不同成分起到漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．50℃時(shí)，NH4Cl和HCl的混合液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2甲基丙烷．試寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化劑}{→}$．

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