7．為了測量KI與K2S2O8反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，某探究性學(xué)習(xí)小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合進(jìn)行實驗，反應(yīng)的離子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反應(yīng)速率可以用溶液顯藍(lán)色時間t來度量．得到的時間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說法正確的是（　　）
 溫度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
 20℃ 300 240 160 58
 30℃ 160 108 40 20
 50℃ 80 50 x8
A．x可能為42
B．其他條件不變，在30°、pH=4下的反應(yīng)速度比40℃、pH=6時快
C．根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實驗的反應(yīng)速率較慢
D．30℃，pH=3條件下，KI的反應(yīng)速率為v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

分析 影響在溶液里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，外界因素主要的溫度、濃度及溶液的pH，并且溫度越高反應(yīng)速率越高，濃度越大反應(yīng)速率越快，在相同溫度下，溶液的pH越小，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在相同pH的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所需要時間越短，則x應(yīng)小于40，故A不選；
B．30°、pH=4和40℃、pH=6是兩個不同的條件下進(jìn)行的反應(yīng)，結(jié)合溫度越高反應(yīng)速率越快，pH越小反應(yīng)速率越快，因此無法比較，故B不選；
C．結(jié)合溫度越高反應(yīng)速率越快，pH越小反應(yīng)速率越快，根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實驗的反應(yīng)速率較慢，故C選；
D．30℃，pH=3條件下，只知道反應(yīng)進(jìn)行所需要的時間，不知道反應(yīng)物或生成物的變化濃度，無法計算反應(yīng)速率，故D不選；
故選：C．

點評 本題是探究影響在溶液里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素，要在其它條件相同的情況下比較某一因素對反應(yīng)的影響，基礎(chǔ)性考查，難度不大，只要認(rèn)真分析，挖掘信息，能快速解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．溫度升高不利于溴酸銀的溶解
B．溴酸銀的溶解是放熱過程
C．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
D．60℃時，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．取a g某物質(zhì)在氧氣完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后過氧化鈉固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將兩種不含結(jié)晶水的白色晶體A和B以等物質(zhì)的量混合后，放入硬質(zhì)試管中，加強(qiáng)熱能放出無色氣體C，C溶于水至飽和，得無色液體D，將試管內(nèi)殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價的陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為陰離子和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．D的濃溶液與KMnO4混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，A的水溶液顯酸性．用化學(xué)式表示A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)．寫出有關(guān)化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將25.00mLHgI2飽和溶液分?jǐn)?shù)次加入離子交換柱中，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng)：Hg2+（aq）+2RH（s）=R2Hg（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其他步驟正確，滴定達(dá)到終點時，俯視讀數(shù)，測得c（H+）偏大
B．實驗測得25℃時，HgI2的Ksp=4×10-9
C．一定溫度下，向HgI2飽和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp減小
D．溫度不變，在t時，向HgI2飽和溶液中加入少量濃KI溶液，離子濃度變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．則下列說法不正確的是（　�。�
A．外加電源的a極為正極
B．電解過程中，Li+向B極遷移
C．陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+H2O
D．每生成1molLiOH，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖，速率判斷正確的是（　　）
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，有c（X）：c（2）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著環(huán)保意識增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.09kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
①若800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表     
CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系式a．（填序號）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述反應(yīng)的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下三組對比實驗溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa．
實驗序號溫度/℃壓強(qiáng)/kPav（CH4）/mol•L-1•s-1v（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101； 實驗2、3的目的是研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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