【題目】(1)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(2)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________________________。
(3)寫出使用泡沫滅火器時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+) _______c(CH3COO-)(填“ >” 或 “=”或“<”)。
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”)。
(6)25℃時,體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb,則a的取值范圍為________。
(7)今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸:完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液,消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是______。
【答案】9.9×10-7mol·L-1 Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 堿性 > 酸性 <a< a=b>c
【解析】
(1) pH=6,則c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,利用電荷守恒,可求出溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)-c(OH-),代入數(shù)據(jù)即可得出結(jié)果。
(2)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,此時c(CH3COO-)= c(Na+)=b molL﹣1,c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COOH)=(a-b )
molL﹣1,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=,代入數(shù)據(jù)即求出結(jié)果。
(3)泡沫滅火器時發(fā)生的反應(yīng)是Al3+與HCO3的雙水解反應(yīng)。
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,生成醋酸鈉溶液,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,由此可確定溶液的性質(zhì)及溶液中c(Na+)與c(CH3COO-)的關(guān)系。
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中醋酸過量,CH3COOHCH3COO-+H+,由此可確定溶液的性質(zhì)。
(6)25℃時,體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb,則Va×10-a= Vb×10-(14-b),10a+b-14,由此求出a;再由b>7,可求出a>,最后求出a的取值范圍。
(7)鹽酸和硫酸的pH相同,則消耗NaOH溶液的體積相同;因為醋酸是弱酸,所以相同pH時其物質(zhì)的量最大,消耗NaOH溶液的體積最大。由此可確定完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液,,消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序。
(1) pH=6,則c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,利用電荷守恒,可求出溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1。答案為:9.9×10-7mol·L-1;
(2)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,此時c(CH3COO-)= c(Na+)=b molL﹣1,c(H+)=10-7mol/L,span>c(CH3COOH)=(a-b )
molL﹣1,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka==。答案為:;
(3)泡沫滅火器時發(fā)生的反應(yīng)是Al3+與HCO3的雙水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑。答案為:Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑;
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,生成醋酸鈉溶液,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,由此可確定溶液顯堿性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。答案為:堿性;>;
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中醋酸過量,CH3COOHCH3COO-+H+,溶液顯酸性。答案為:酸性;
(6)25℃時,體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb,則Va×10-a= Vb×10-(14-b),10a+b-14<1,a+b-14<0,3a<14,a<;再由b>7,可求出a>,最后求出a的取值范圍為<a<。答案為:<a<;
(7)鹽酸和硫酸的pH相同,則消耗NaOH溶液的體積相同;因為醋酸是弱酸,所以相同pH時其物質(zhì)的量最大,消耗NaOH溶液的體積最大。由此可確定完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序a=b>c。答案為:a=b>c。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如圖表所示:
下列說法正確的是( )
A.T1< T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.x=2
C.若平衡后保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
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【題目】化學(xué)平衡移動原理在生產(chǎn)、生活、科研中有重要應(yīng)用。
(1)生活中明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑,其凈水的原理是_____(用離子方程式表示)。
(2)工業(yè)上在850℃時用鈉還原熔融態(tài)氯化鉀的方法制備金屬鉀,發(fā)生的反應(yīng)方程式為:Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g),能制備鉀的原因是_______。
(3)測得某工廠廢水中含Cr2O72–的濃度為3.0×10–4 mol·L1,常溫下,對該有害離子的處理流程如下:{已知:綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7 H2O, Ksp [Cr(OH)3]=6.0×10–31 }
① 步驟(Ⅰ)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
② 若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化,則Cr3+開始沉淀的pH為_________。
(4)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。查閱資料:25℃時,Ksp (AgCl)=1.8×10–10,Ksp (AgI)=8.3×10–17。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液,得到濁液a,過濾。 | 得濾液b和白色沉淀c |
步驟2:向濾液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 出現(xiàn)渾濁 |
步驟3:向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 白色沉淀變?yōu)辄S色 |
① 濁液a中存在沉淀溶解平衡(用方程式表示)______________。
② 用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中的實驗現(xiàn)象_________。
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【題目】(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
(3)0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。
(4)某溫度下,Kw=1×10-12,將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】一定條件下,下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是
A.2O3(g)=3O2(g) △H<0
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
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【題目】填空
(1)的名稱是 ______ ;
(2)的名稱是 ______ ;
(3)的含氧官能團的名稱___________________________________
(4)實驗測定某有機物元素質(zhì)量組成為C:69% H:4.6% N:8.0%,其余是O,該有機物的實驗式為________
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【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu;
(1)將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示請回答下列問題:
①圖中X溶液是__;
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__;
③原電池工作時,鹽橋中的__填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請回答下列問題:
①M是電源的__極;
②圖丙中的②線是__的變化;
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時向乙燒杯中加入__L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
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