【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如圖表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.T1< T2，且該反應為吸熱反應

B.x＝2

C.若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D.該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

【答案】C

【解析】

A. 甲乙比較，乙首先達到平衡，反應速率快，其它條件相同的情況下，說明乙的溫度高，乙中C的平衡濃度比甲低，說明升高溫度平衡逆向移動，所以T1< T2，且該反應為放熱反應，故A錯誤；

B. 乙與丙比較，其它條件相同，丙的初始濃度是乙的2倍，平衡時C的濃度也是乙的2倍，說明加壓平衡不移動，該反應前后氣體系數(shù)和相同，則x＝1，故B錯誤；

C. 根據(jù)B選項，該反應前后氣體系數(shù)和相同，平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動，故C正確；

D. 根據(jù)A選項，該反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

（1h后溶液）

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗II

實驗III

實驗IV

實驗操作

實驗現(xiàn)象

6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應的速率與__________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1

B.當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為吸熱反應；當生成物的總能量比反應物的總能量高時，則為放熱反應

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)

A.0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀

D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00 mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ）

A.c點溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1

B.a、b兩點對應的醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜b

C.a點醋酸溶液的濃度為1.0×10–3 mol·L–1

D.升高溫度，d點溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應，活性位點被其他附著物占據(jù)會導致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點）。反應過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補充完整：

ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時NO3的濃度。）

①為達到最高去除率，應調(diào)水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準確數(shù)值)。

(2)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________________________。

(3)寫出使用泡沫滅火器時發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)(填“ >” 或 “＝”或“<”)。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)。

(6)25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為________。

(7)今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。

（1）當V<10mL時，反應的離子方程式為___。

（2）當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為___。

（3）當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；則a___b(填“<”“=”或“>”)。

（4）當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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