【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如圖表所示:
下列說法正確的是( )
A.T1< T2,且該反應為吸熱反應
B.x=2
C.若平衡后保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D.該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能
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【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時,下列說法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10
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【題目】草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。
實驗Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現(xiàn)象 (1h后溶液) | ||
試管 | 滴管 | ||||
a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 | |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 |
(1)H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。
(2)實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為:________。
(3)瑛瑛和超超查閱資料,實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數(shù)月時間才能完成,但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。
實驗 | 實驗III | 實驗IV | |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 6 min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 |
實驗IV的目的是:_______________________。
(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖:
臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。
過程i.MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。
過程ii.__________________________________。
①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i,可采用如下方法證實:將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應后靜置,觀察到_______________。
②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立,她們的實驗方案是________。
(5)綜合以上實驗可知,草酸發(fā)生氧化反應的速率與__________________有關。
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【題目】下列說法或表示法正確的是( )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
B.當反應物的總能量比生成物的總能量高時,為吸熱反應;當生成物的總能量比反應物的總能量高時,則為放熱反應
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
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【題目】下列敘述中不正確的是(已知Ksp(AgCl)=4.0×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)
A.0.lmol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(HS-)+c(S2-)
B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀
C.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
D.常溫下,pH=4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】常溫下,用某濃度的NaOH溶液滴定20.00 mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.c點溶液中c(Na+)∶c(CH3COO-)=1∶1
B.a、b兩點對應的醋酸的電離平衡常數(shù):a<b
C.a點醋酸溶液的濃度為1.0×10–3 mol·L–1
D.升高溫度,d點溶液pH不變
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【題目】用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3,Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應,活性位點被其他附著物占據(jù)會導致速率減慢(NH4+無法占據(jù)活性位點)。反應過程如圖所示:
(1)酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni去除NO3分兩步,將步驟ii補充完整:
ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
(2)初始pH=2.0的廢液反應15min后,出現(xiàn)大量白色絮狀物,過濾后很快變成紅褐色,結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。
(3)水體初始pH會影響反應速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時,溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注:c0(NO3)為初始時NO3的濃度。)
①為達到最高去除率,應調(diào)水體的初始pH=______。
②t<15min,pH=2.0的溶液反應速率最快,t>15min,其反應速率迅速降低,原因分別是_______。
(4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和,納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時,隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降,可能的原因是_____。
(5)利用電解無害化處理水體中的NO3,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:
①陰極的電極反應式為___________。
②生成N2的離子方程式為_________。
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【題目】(1)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準確數(shù)值)。
(2)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________________________。
(3)寫出使用泡沫滅火器時發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+) _______c(CH3COO-)(填“ >” 或 “=”或“<”)。
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”)。
(6)25℃時,體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb,則a的取值范圍為________。
(7)今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸:完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液,消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是______。
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【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列問題。
(1)當V<10mL時,反應的離子方程式為___。
(2)當V=10mL時,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為___。
(3)當V=a mL時,溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-);當V=b mL時,溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);則a___b(填“<”“=”或“>”)。
(4)當V=20mL時,再滴入NaOH溶液,則溶液中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。
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