【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3,則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3ΔH2

C.ΔH2ΔH1ΔH3D.ΔH1ΔH3ΔH2

【答案】D

【解析】

試題稀醋酸是弱酸,電離吸熱,濃硫酸溶于水放熱,所以ΔH1ΔH3ΔH2。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟①在濾液中通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢;③?/span>CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是( )

A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v________(填“>”“<”或“=”)v

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。

A.使用更高效的催化劑

B.升高溫度

C.及時(shí)分離出氨氣

D.充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)

②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 氦氣可用于填充飛艇 B. 氯氣用于自來水殺菌消毒

C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑 D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH=HSO3

D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++H++OH+SO42=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.升高溫度可降低活化能

B.廢電池需回收,主要是要利用電池外殼的金屬材料

C.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣乙醇汽油

D.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮、氫能,有利于緩解溫室效?yīng)

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【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L

B. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度T℃時(shí),將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) H<0]:

容器

物質(zhì)

起始濃度/(molL-1

平衡濃度/(molL-1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是(

A. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a(N2O4)>a(NO2

B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)

C. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(I)=

D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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