7．下列各組物質(zhì)中，最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．甲醛﹑甲酸甲酯B．丙烯﹑環(huán)丙烷C．乙酸﹑甲酸甲酯D．乙烯﹑1-丁烯

分析 最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；
同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物；
同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類(lèi)時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同，研究范圍多為有機(jī)物；
根據(jù)以上知識(shí)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．甲醛（HCHO）與甲酸甲酯C2H4O2的最簡(jiǎn)式都是CH2O，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
B．丙烯、環(huán)丁烷最簡(jiǎn)式相同，分子式相同（C3H6），結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸和甲酸甲酯，最簡(jiǎn)式相同，都是CH2O，分子式相同（C2H4O2），結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯﹑1-丁烯都是單烯烴，互為同系物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了最簡(jiǎn)式、同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確最簡(jiǎn)式與分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的原理如下：
2CH3CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}，134-135℃}{?}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
溫度高于135℃會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成丁烯．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)密度/g•mL-1 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 水溶性
正丁醇0.81-89.8117.7 微溶于水
正丁醚0.769-98142 不溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下（裝置如圖所示）：
a．在100mL三頸燒瓶中加入36.5mL正丁醇和約10mL濃硫酸，混合均勻，并加入幾粒沸石．
b．在三頸燒瓶的一瓶口裝上溫度計(jì)，另一瓶口裝上分水器，分水器上端接回流冷凝管．
c．在分水管中放置2mL水，然后加熱到134-135℃，回流，可觀察到分水器中水面緩慢上升．
d．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物，然后將反應(yīng)后的混合液體倒入35mL水中，充分振搖，靜置后分液，分出粗產(chǎn)品．
試回答：
（1）溫度高于135℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH2OH$→_{高于135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)中為控制溫度在134-135℃，最好選用的加熱方式為③；
①水浴  ②砂浴  ③油浴
（3）為提純粗產(chǎn)品，分別進(jìn)行了①加入無(wú)水氯化鈣、②水洗、③碳酸氫鈉溶液洗滌，則正確的操作順序?yàn)棰邰冖伲渲惺褂锰妓釟溻c溶液洗滌的目的是去除反應(yīng)的催化劑硫酸，進(jìn)行水洗時(shí)，所用的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗，該儀器在使用前需要時(shí)行的操作是檢漏．
（4）在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，判斷反應(yīng)基本進(jìn)行完全的現(xiàn)象是分水器中液面不再上升；
（5）若最終得到13.0g正丁醚，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為50.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98kJ/mol．開(kāi)始時(shí)在100L密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共放出196KJ熱量．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{10}{3}$；
（2）已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g），△H=-192.9kJ/mol；又知H2O（l）=H2O（g），△H=+44kJ/mol，則：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）的△H=-561.8KJ/mol；
（3）有一種甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12 H2O；
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08x10-10，現(xiàn)將BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液等體積混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為2.16×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中E為白色膠狀沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）A的化學(xué)式為Al，C的化學(xué)式為H2．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問(wèn)題：
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=1.7×10-4mol•L-1•min-1
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的順序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變、c溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為50%、αc為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．與50mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）
A．50mL 0.2mol•L-1  的 NaCl 溶液
B．100mL 0.1mol•L-1  的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol•L-1  的 Na2SO4 溶液
D．10mL 0.5mol•L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某化學(xué)興趣小組對(duì)廣州亞運(yùn)會(huì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金牌是由純金制成；乙認(rèn)為該金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成．為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．稀硝酸C．鹽酸D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B．稀HNO3與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的③④．（填儀器序號(hào)）
（3）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BC 
A．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時(shí)仰視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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