Question

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）．
（2）上述反應中氧化劑是HNO₃，氧化產物是Cu（NO₃）₂，HNO₃在反應中顯示的性質是氧化性和酸性．
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．
（4）若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中銅元素化合價升高，硝酸中氮元素化合價降低，每消耗3mol銅，失去6mol電子，以此來解答．

解答 解：（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價降低，被還原，HNO₃為氧化劑，Cu（NO₃）₂是氧化產物，NO是還原產物，反應中硝酸既表現為氧化性又表現酸性，每消耗3mol銅，失去6mol電子，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（2）N元素化合價降低，HNO₃為氧化劑；Cu元素的化合價升高，Cu被氧化，對應的氧化產物為Cu（NO₃）₂，硝酸在該反應中體現氧化性和酸性，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；氧化性和酸性；
（3）由反應可知，3molCu失去電子與2molHNO₃得到電子相同，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2mol：3mol=2：3，故答案為：2：3；
（4）由反應可知，轉移6mol電子生成2molNO，則轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念、轉移電子的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．