12．寫出下列熱化學(xué)方程式：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出71.45kJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

分析 發(fā)生反應(yīng)：2H2+O2═2H2O，計(jì)算2mol氫氣反應(yīng)放出的熱量，焓變△H＜0，注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：標(biāo)況下，5.6L氫氣物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則2mol氫氣反應(yīng)放出的熱量為：71.45kJ×$\frac{2mol}{0.25mol}$=571.6kJ，故熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，注意物質(zhì)狀態(tài)和焓變的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，HNO3在反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是氧化性和酸性．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要驗(yàn)證甲烷中含有C、H元素，可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過：①濃硫酸②無水硫酸銅�、鄢吻迨宜ā　。�
A．①②③B．②③C．②③①D．③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2|+2HCl+I2，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42-
B．還原性強(qiáng)弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能發(fā)生
D．Fe3+與I-在溶液可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．冰融化時(shí)，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高
C．分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高
D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是（　　）
A．用量筒量取5.26ml鹽酸
B．用托盤天平稱取11.70g食鹽
C．用PH試紙測(cè)得溶液的PH是3.5
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10ml NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下表中如圖1的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛉鐖D3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量（取整數(shù)）．
（3）元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：Si＞S（用元素符號(hào)表示）．甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為H2SO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，請(qǐng)寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)．
（5）請(qǐng)寫出20號(hào)元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是b、c（填字母序號(hào)）．
a．使用容量瓶前先檢查是否漏水
b．使用容量瓶前必須用蒸餾水將其洗凈并干燥
c．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至刻度線
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
（2）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要燒杯、膠頭滴管．
（3）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0g．
（4）若配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時(shí)，出現(xiàn)如下錯(cuò)誤操作，所配溶液的濃度將如何變化？
①若將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，不小心灑落部分洗滌液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．
②若觀察液面時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高．
（5）另取50.00mL廢水，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，在向其中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.024 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體．
（1）該興趣小組根據(jù)NaOH與CO2的反應(yīng)，認(rèn)為該白色固體的組成可能有以下幾種情況：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
（2）當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為2.24L時(shí)，該白色固體的組成為4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填寫物質(zhì)的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)質(zhì)量）．
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液．（步驟可不填滿也可增加）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
②將該白色固體配成溶液，向溶液中滴加1mol•L-1的鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C．

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