Question

3．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 氯氣通入水中：C1₂+H₂O═2H⁺+C1^-+C1O^-
• D． 亞硫酸鋇與稀硝酸反應(yīng)：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣過量，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
B．溶液中含有鎂離子，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．稀硝酸將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．用惰性電極電解MgCl₂溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：C1₂+H₂O═H⁺+C1^-+HC1O，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸鋇溶解于稀硝酸中，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為：3BaSO₃+2NO₃^-+2H⁺═3BaSO₄↓+H₂O+2NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的考查．