已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17 mol2?L-2 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫下AgI水溶液中，Ag+和I-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c（Ag+）=c（I-）且Ag+與I-濃度的乘積等于8.3×10-17 mol2?L-2
C、常溫下，將1mL 1.0×10-2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10-14mol/L
D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c（I-）不變，Ksp值不變
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．如溶液不飽和，則Ag+和I-濃度的乘積不能確定；
B．如在硝酸銀或NaI溶液中，則濃度不等；
C．將1mL 1.0×10-2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，混合后湖c（I-）=0.5×10-2 mol/L，結(jié)合溶度積計(jì)算；
D．向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，銀離子濃度增大，c（I-）減小．
解答： 解：A．如溶液不飽和，則Ag+和I-濃度的乘積不能確定，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，乘積不變，故A錯(cuò)誤；
B．如在硝酸銀或NaI溶液中，則濃度不等，故B錯(cuò)誤；
C．將1mL 1.0×10-2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，混合后湖c（I-）=0.5×10-2 mol/L，應(yīng)滿足0.5×10-2×c（AgNO3）≥8.3×10-17，c（AgNO3）≥1.66×10-14mol/L，則原AgNO3溶液的最小濃度為2×1.66×10-14mol/L=3.32×10-14mol/L，故C正確；
D．向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，銀離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（I-）減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來(lái)極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車(chē)保有量達(dá)230萬(wàn)量，汽車(chē)尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車(chē)尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變          
d．每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＞0，汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，
單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO為8×10-4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)生成CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=C（s）+O2（g）
△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（4）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理：
 
．
（5）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測(cè)CO的含量，其工作原理示意圖如下：
Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、硫酸銅溶液B、稀硫酸
C、石灰漿D、氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序?yàn)?div id="0agu4we" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是
 

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B能產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C能產(chǎn)生白色沉淀；A+D能產(chǎn)生白色沉淀；A+C無(wú)明顯變化．
（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為（填化學(xué)式）：
A：
 
，B：
 
，C
 
，D
 
．
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較不正確的是（　�。�
A、等濃度的NH4HSO4、NH3?H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五種溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大
B、NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO-）+c（HClO）+c（Cl-）
C、25℃下，0.2 mol?L-1 HCl溶液與0.2 mol?L-1 YOH（一元弱堿）溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則c（Cl-）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol?L-1
D、常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
 

（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
 
 mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-　HB-??Η++B2-回答下列問(wèn)題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L  
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）    
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（6）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOHH2CO3H2S
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
則PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
 

少量的CO2通入NaHS溶液中的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)正極電極反應(yīng)式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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