【題目】中國科學(xué)院科學(xué)家團(tuán)隊(duì)通過鎂熱還原法將天然的硅藻土轉(zhuǎn)化為具有多級孔道結(jié)構(gòu)的硅框架，并將該硅框架與熔融態(tài)的鋰金屬混合制成具有多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬。一種全固態(tài)鋰金屬電池是以復(fù)合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環(huán)氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態(tài)電解質(zhì)(如圖所示)，該電池的總反應(yīng)為：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列說法不正確

A.放電時(shí)Li+通過固態(tài)電解質(zhì)向b極移動

B.多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

D.充電時(shí)，當(dāng)a極質(zhì)量增加mg時(shí)，理論上b極質(zhì)量減少mg

【答案】C

【解析】

放電時(shí)，該裝置為原電池裝置，復(fù)合鋰金屬(a)為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+，磷酸鐵鋰為(b)正極，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4；

充電時(shí)，該裝置為電解池裝置，復(fù)合鋰金屬(a)為陰極，陰極反應(yīng)為：xLi++xe-=xLi，磷酸鐵鋰(b)為陽極，陽極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+，據(jù)此解答。

A．放電時(shí)，該裝置為原電池裝置，陽離子向正極移動，則Li+向b極移動，A正確；

B．多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬表面積比較大，有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出，B正確；

C．由分析可知，充電時(shí)，該裝置為電解池裝置，b極為陽極，陽極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+，C錯(cuò)誤；

D．由得失電子守恒和充電時(shí)的電極反應(yīng)可得如下關(guān)系：b極產(chǎn)生xmolLi+～b極質(zhì)量減少xmolLi+～xe-～a極增加xmolLi，那么b極質(zhì)量減少值=a極質(zhì)量增加值，故當(dāng)a極質(zhì)量增加mg時(shí)，理論上b極質(zhì)量減少mg，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

A.常溫常壓下，32 g氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳的分子數(shù)為NA

C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮?dú)馑械姆肿訑?shù)為2NA

D.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（ ）

A.NH3的電子式為

B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時(shí)，消耗Cl2的體積為33.6L

C.該檢驗(yàn)過程有共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂與生成

D.用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式___。

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，熔點(diǎn)9℃，沸點(diǎn)132℃]常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實(shí)驗(yàn)室制取：2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。

已知：140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部過熱會生成SO2、CO2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖組裝儀器（夾持裝置略），檢查氣密性后添加試劑。

②在冰水浴冷卻、攪拌下，將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三頸燒瓶中，將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。

③加熱A至175℃，打開恒壓滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反應(yīng)完全。

④將D中產(chǎn)物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機(jī)相加入適量MgSO4固體，過濾、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。

請回答以下問題：

（1）B中長導(dǎo)管的作用是___。

（2）試劑X可選用___（填序號）。

a.NaOH溶液 b.飽和NaHSO3溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸

（3）D中具支試管還需加入少量水，目的是___。反應(yīng)過程中需用冷水冷卻具支試管，若將冷水換成冰水，可增強(qiáng)冷卻效果，但主要缺點(diǎn)是___。

（4）步驟②配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒，還有___。

（5）與直接將全部混合液加熱到170℃相比，步驟③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的優(yōu)點(diǎn)是___。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，E中溶液檢測到BrO3-，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（7）步驟④操作Y為___。

（8）BrCH2CH2Br的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn)：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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