FeS飽和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常溫下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此請回答：

⑴理論上FeS的溶解度為                 。

⑵又知FeS飽和溶液中[H＋]與[ S2－]之間存在著如下關(guān)系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，為了使溶液里[Fe2＋]達(dá)到了1mol/L，現(xiàn)將FeS適量投入到其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]為                。

⑴7.92×10－8 g；⑵1.11×10－3mol/L。


解析:

⑴由FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），[Fe2＋]＝＝＝9×mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度為S（FeS）＝9×mol/L×88g/mol×＝7.92×10－8 g；⑵由[Fe2＋]＝1mol/L，則[ S2－]＝＝＝8.1×10－17 mol/L，又由于[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，所以[H＋]＝1.11×10－3mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2++S2-,［Fe2+］·［S2-］=Ksp。常溫下Ksp=8.1×10-17 mol2·L-2。

(1)理論上FeS的溶解度為_______________。

(2)又知FeS飽和溶液中［H+］與［S2-］之間存在以下限量關(guān)系：［H+］2·［S2-］=1.0×10-22,為了使溶液里［Fe2+］達(dá)到1 mol·L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的［H+］為___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)的ΔH????? 0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=???????? ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將????????? 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：

（1）B極為電池????? 極，電極反應(yīng)式為????????????????????????????????????? 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為???????? （標(biāo)況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為?????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

 與c(H＋)·c(OH－)＝Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，

c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp。常溫下Ksp＝8.1×10－17。

(1)理論上FeS的溶解度為____________________________________________。

(2)又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)為______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.

(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.

(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度

為_________，原因是_____________________________________________________。

(4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，

c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。

理論上FeS的溶解度為___________________。

 

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