【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應(yīng)為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. Pt1的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

D. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)圖像，Pt1極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子放電生成氫氣，每消耗0.1mol乙二醛，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.2mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)A的分析，Pt1的電極上發(fā)生氫離子的放電反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)A 分析，每得到lmol乙二酸將有4molH+從右室遷移到左室，故C錯(cuò)誤；D. 陽(yáng)極發(fā)生氯離子的放電反應(yīng)，生成的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，鹽酸起到提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A. Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列十種物質(zhì)：

①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸　⑥氫氧化鋇　⑦飽和FeCl3溶液�、喟彼、嵯∠跛帷、饬蛩徜X

根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）屬于純凈物的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。(填數(shù)字序號(hào))

（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有________(填數(shù)字序號(hào))，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、________，需要用托盤天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—數(shù)目為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是

A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出有編號(hào)的儀器名稱：①________________；②________________。

（2）利用上述A、B裝置的組合可以制取的一種常見(jiàn)氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。

（3）F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是____________________________，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果__________（填“有”或“沒(méi)有”）明顯影響。

（4）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：___________________________________，可選用圖中________和________（填標(biāo)號(hào)）組裝一套制取二氧化碳的裝置。檢驗(yàn)二氧化碳集滿的方法是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜A

D. D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。

測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v( H2 )= ________ ，CO2的轉(zhuǎn)化率=________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=__________ 。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填編號(hào))。

A．將H2O(g)從體系中分離B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．升高溫度 D．再充入lmolCO2和3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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