【題目】工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v( H2 )= ________ ，CO2的轉化率=________。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式k=__________ 。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填編號)。

A．將H2O(g)從體系中分離B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．升高溫度 D．再充入lmolCO2和3molH2

【答案】 0.225mol/(L·min) 75% AD。

【解析】（1）利用三段式解題法計算

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）===0.225 molL-1min-1；CO2的轉化率=0.75/1=0.75；

（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=；（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是：A、將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應方法移動，比值增大，故A正確；B、充入He（g），使體系壓強增大，但對反應物質來說，濃度沒有變化，平衡不移動，比值不變，故B錯誤；C、因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則比值減小，故C錯誤；D、再充入1mol CO2和3mol H2，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，則比值增大，故D正確．故答案為：AD；

練習冊系列答案
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【題目】反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線為 ( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）

B. Pt1的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

D. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用

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【題目】鹵代烴分子里的鹵素原子與活潑金屬或其陽離子結合，發(fā)生下列反應(X表示鹵素原子)：

R—X＋2Na＋X—R′R—R′＋2NaX

R—X＋NaCNR—CN＋NaX

根據(jù)下列各物質的轉化關系填空：

（1）E的結構簡式是______________。

（2）B→D的化學方程式是________________________。

（3）C→F的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是 （ ）

A. 圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0．1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應：+++10，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10 NA

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【題目】洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是( )

A. 稀硫酸 B. 熱水 C. 熱堿液 D. 稀硝酸

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【題目】已知反應: MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。將一定質量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中，反應一段時間后生成標準狀況下氯氣4.48 L （假設反應前后溶液體積不變）。試回答下列問題：

（1）用單線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：______

MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）計算反應消耗的MnO2的質量______ ；

（3）計算被氧化的HCl物質的量______ 。

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