【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑不正確的是( 。
A.KNO3溶液(K2SO4):適量Ba(NO32溶液
B.CaCO3粉末(CaCl2):過量鹽酸
C.Cu粉(Zn粉):過量鹽酸
D.CO2(O2):灼熱的銅網(wǎng)

【答案】B
【解析】A.K2SO4與Ba(NO32反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KNO3,可除去雜質(zhì),故A不符合題意;

B.碳酸鈣溶于鹽酸,應(yīng)加水然后過濾,故B符合題意;

C.鋅與鹽酸反應(yīng),而銅不反應(yīng),可用鹽酸除雜,故C不符合題意;

D.氧氣與銅在高溫條件下反應(yīng),可用于除雜,故D不符合題意.

所以答案是:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017屆福建省廈門大學(xué)附中高三上學(xué)期第二次月考】如圖所示甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

(1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為______________________________;

乙中總反應(yīng)的離子方程式為________________________________;

將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________;

如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ),一段時間后溶液的H變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入__________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的水溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C2H4O2的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,則該儀器是( )

A. 質(zhì)譜儀 B. 紅外光譜儀 C. 元素分析儀 D. 核磁共振儀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI↓+I2,反應(yīng)完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定,I2+2S2O32-=2I+S4O62-,消耗了20 mL Na2S2O3溶液,計算:

(1)原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;

(2)若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時CuSO4的溶解度是多少。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息, 判斷有關(guān)說法正確的是

A. 單質(zhì)硼屬分子晶體,其結(jié)構(gòu)單B12中含有30個B-B鍵,含20個正三角形

B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子

C. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

D. NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Na+有6個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

B. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取的部分裝置。

完成下列填空:

(1)仔細觀察兩只通氣導(dǎo)管在瓶內(nèi)所處的位置,由此推斷:氣體a為___________,氣體b為_____________;兩者的通入次序為_____________。為防止尾氣污染,c中可放入蘸__________溶液的脫脂棉。

(2)氣體a與b均可用如圖裝置進行制備。

當(dāng)錐形瓶中固定為生石灰時,分液漏斗中應(yīng)盛放____________。

用該裝置制備另一種氣體的方法是(用離子方程式表示):______________________

(3)反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(4) 反應(yīng)過程中采用水浴加熱,其優(yōu)勢是_______________。

水浴溫度維持在42℃左右,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,________________,也不利于晶體析出。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻15min左右再進行過濾,目的是:

___________________

(6)得到的晶體中會含有少量雜質(zhì),可采用如下方法進行純度測定:

該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(精確到0.01)。

若稱量操作無誤,但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是

A.Na+、Al3+、SO42—、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3-

C.K+、Mg2+、MnO4、SO42—、 D.K+、Na+、NO3- 、HCO3-

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