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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

乙烯和丙烯的最簡式都是CH2；過氧化鈉與水反應生成氧氣時，氧元素化合價由-1升高為0；Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵；FeI2與足量氯氣反應，生成氯化鐵和碘單質；

乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù) =NA，故A錯誤；過氧化鈉與水反應生成氧氣時，氧元素化合價由-1升高為0，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，鐵元素化合價由0升高為+3，所以1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA，故C錯誤；FeI2與足量氯氣反應，生成氯化鐵和碘單質，所以lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應至第2分鐘X、Y、Z的物質的量不再變化，Y所占的體積分數(shù)為_____。

（2）該反應的化學方程式為_______________________________________________

（3）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油經裂化、裂解得到基本化學原料。以有機物Y為主要原料合成一系列產品的流程如下：

已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烴基, X代表鹵素原子)

請回答下列問題：

(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團名稱是________。

(2)反應⑦的反應類型是________。

(3)反應①的化學方程式為__________________。

(4)寫出E與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________。

(5)Z是B的同分異構體，Z既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應，Z的結構共有________種 (不考慮立體異構)；若Z分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子，寫出其發(fā)生銀鏡反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即產生氣體

B. FeCl3溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路

C. Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性

D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）

A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. △H<0，△S>0的反應都是自發(fā)反應，△H>0，△S>0的反應任何條件都是非自發(fā)反應

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數(shù)，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________________ 。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序 為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號） ____________

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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