Question

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A （g），在一定溫度進行如下反應．A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器內氣體總壓強（P）與起始壓強P．的比值隨反應時間（t）變化數(shù)據見下表（提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）．

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
p p0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列問題：
（1）下列能提高 A 的轉化率的是

 

．
A．升高溫度 B．向體系中通人A氣體C．減少D的物質的量 D．向體系中通人稀有氣體He
（2）平衡時A的轉化率為

 

（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n（D）

 

 mol．
（4）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）提高反應物的轉化率，使得化學平衡正向進行的因素均可以（但是不能加入物質本身）；
（2）根據三行式計算化學反應中物質的轉化率以及物質的體積分數(shù)；
（3）若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則Qc＞K，根據極限轉化思想來實現(xiàn)等效平衡；
（4）據體積之比等于其物質的量之比，求算出反應后氣體的物質的量，可求出反應后氣體體積和物質的量．

解答： 解：（1）A．升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉化率增大，故A正確；
B．體系中通入A氣體，A的轉化率減小，故B錯誤；
C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，故C錯誤；
D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，故D錯誤；
故選A；
（2）設：平衡時A的變化量是y，
        A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1      0       0
變化量：y        2y      y
平衡量：0.1-y    2y      y
化學反應在20h時建立平衡，所以

0.1-y+2y+y

0.1

=2.4，解得y=0.07mol，故答案為：0.70或70%；
（3）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03，故答案為：＞0.03；
（4）反應后氣體物質的量為：0.1-0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同壓強下，氣體體積之比等于物質的量之比，反應后氣體體積為：

0.24mol

0.1mol

=

V

1.0L

，V=2.4L，所以B的濃度為

0.14mol

2.4L

=0.0583mol/L，故答案為：0.0583mol/L．

點評：本題考查了平衡移動的影響因素、平衡計算、物質的量濃度的計算，題目難度中等．