Question

6．O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）質(zhì)量之和為96克的O₂和O₃的氣體混合，其氧原子個(gè)數(shù)為1：1．
（2）現(xiàn)要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：①需要固體Na₂CO_326.5g；②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5 g；③需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5mL；④需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12g•cm^-3的Na₂CO₃溶液196.85mL．
（3）在配制上述溶液的過程中，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏小的有：ACE
A．固體Na₂CO₃放在右盤（1g以下用游碼）；
B．容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗；
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯；
D．定容時(shí)，溶液未冷卻；
E．定容時(shí)視線仰視；
F．搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補(bǔ)加水；
G．容量瓶未干燥．

Answer 1

分析 （1）O₂和O₃的構(gòu)成原子都是氧原子，所以等質(zhì)量的O₂和O₃所以含原子數(shù)目相等；
（2）①根據(jù)n=c•V和m=n•M來計(jì)算；
②根據(jù)1molNa₂CO₃•10H₂O能提供1molNa₂CO₃，得出需要的Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n•M來計(jì)算質(zhì)量；
③根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
④根據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出溶液的濃度，然后根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析，凡是不當(dāng)操作使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，凡是不當(dāng)操作使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：（1）O₂和O₃的構(gòu)成原子都是氧原子，所以等質(zhì)量的O₂和O₃所以含原子數(shù)目相等，則96克的O₂和O₃的氣體混合，其氧原子個(gè)數(shù)為1；1，故答案為：1：1；
（2）①根據(jù)n=c•V可知需要的Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=1mol•L^-1×0.25L=0.25mol，質(zhì)量m=n•M=0.25mol×106g/mol=26.5g，
故答案為：26.5；
②根據(jù)1molNa₂CO₃•10H₂O能提供1molNa₂CO₃，可知需要的Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量n=0.25mol，根據(jù)m=n•M=0.25mol×286g/mol=71.5g，
故答案為：71.5；
③設(shè)物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液Xml，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：4mol/L×Xml×10^-3=1mol/L×0.25L，解得X=62.5ml，
故答案為：62.5；
④根據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12g•cm^-3的Na₂CO₃溶液的C=$\frac{1000×1.12×12%}{106g/mol}$=1.27mol/L，設(shè)需要此Na₂CO₃溶液的體積為Xml，則根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：1.27mol/L×Xml×10^-3=1mol/L×0.25L，解得X=196.85ml，
故答案為：196.85；
（3）A．固體Na₂CO₃•10 H₂O放在右盤，則稱量時(shí)，藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小，所以配制的溶液的濃度偏小，故A選；
B．容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗，容量瓶中碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，所以配制的溶液的濃度偏大，故B不選；
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯，燒杯中有殘留的碳酸鈉，則容量瓶中碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，所以配制的溶液的濃度偏小，故C選；
D．定容時(shí)，溶液未冷卻，冷卻后溶液的體積減小，所以配制的溶液的濃度偏大，故D不選；
E．定容時(shí)視線仰視，溶液的體積偏大，則配制的溶液的濃度偏小，故E選；
F．搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補(bǔ)加水，溶液的濃度不變，故F不選；
G．容量瓶未干燥，對溶液的體積無影響，溶液的濃度不變，故G不選；
故選ACE．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，準(zhǔn)確判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．