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6．下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質直接化合制取的是（　�。�
A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl

分析 根據Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)來回答．

解答 解：A、因Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽（氯化物），當與金屬Al反應時將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質直接化合制取，故A不符合；
B、因Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽（氯化物），當與金屬Cu反應時將金屬氧化成氯化成高價Cu即氯化銅，能用氯氣與單質直接化合制取，故B不符合；
C、當氯氣與變價金屬Fe反應會生成FeCl3，不能用氯氣與單質直接化合制取，故C符合；
D、氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質直接化合制取，故C不符合；
故選C．

點評 本題考查了氯氣的性質應用，Cl2是鹵族元素的代表，有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．

（1）一定條件下，SO2可發(fā)生反應：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
①某溫度下，在100L的恒容密閉容器中開始加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=$\frac{10}{3}$（用分數表示）．
②上述反應按照相同的物質的量投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率a%與壓強的關系如圖1所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）．
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應速率：v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞k（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
③上述反應達平衡后，保持溫度和容器的壓強不變，若再通入一定量SO3（g），則SO2的體積分數不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）某人設想以如圖2所示裝置用電化學原理模擬生產硫酸：
①通入O2的電極是正極．
②寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
③若此過程中轉移了0.2mol電子，則質子膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為4.4g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．進行過濾操作應選用的一組儀器是（　�。�
A．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺（鐵圈）、漏斗
B．燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）、濾紙
C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
D．濾紙、試管、漏斗、鐵架臺（鐵圈）、玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）-[c（CO32-）+c（HCO3-）]=c（OH-）-c（H+）
C．c（Na+）：[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=2：3
D．c（HCO3-）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施，對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．Fe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．將342g 蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
B．將1L2mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
C．將1L 8.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2mol/L
D．將336mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．硫酸溶液的體積為20mL
B．b時刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.083mol•L-1
C．d時刻溶液的pH為12
D．反應的離子反應方程式為Ba2++SO4-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、CO32-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．明礬石的組成和明礬相似，是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如圖：

請回答下列問題：
（1）明礬石焙燒時產生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．
②檢查裝置A氣密性的方法是關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是檢驗CO氣體純度．
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．

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