17．進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（　�。�
A．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺（鐵圈）、漏斗
B．燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）、濾紙
C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
D．濾紙、試管、漏斗、鐵架臺（鐵圈）、玻璃棒

分析 過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器組成，其中漏斗用來制作過濾器．

解答 解：過濾時需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）、濾紙這五種儀器為過濾所必須要用的儀器．
故選B．

點評 本題考查過濾操作實驗儀器選擇，掌握過濾的原理、操作的注意事項等是解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關(guān)的化學方程為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入l mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中．
實驗編號T（℃）n　（C）/n P（MPa）
Ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
Ⅱ150$\frac{1}{3}$5
Ⅲ350$\frac{1}{3}$5
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖2，并標明各條曲線的壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其組成，他們進行了以下實驗．
Ⅰ．莫爾鹽的制取，請回答下列問題．

（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式回答），實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有①②④⑤⑦（填編號）．
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗    ⑦酒精燈
（2）步驟2中加熱方式水浴加熱（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是防止Fe2+被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出
II．莫爾鹽組成的測定
①將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g．
②選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68g．
③向A中加入適量3%的H2 O2 溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．

根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（3）步驟②中，選擇的裝置是A接C接D（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，摩爾鹽中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物中，不溶于水的是（　�。�
A．酒精B．醋酸C．乙醚D．乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對產(chǎn)物沒有影響的是（　�。�
A．Na2O2和H2OB．Na和O2C．Ca（OH）2和CO2D．C和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．乙二酸俗稱草酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸和其鹽存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為難溶于水的白色沉淀．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上發(fā)生分解．
回答下列問題：
（1）①鹵水豆腐和菠菜一起食用容易導(dǎo)致結(jié)石，鹵水豆腐中含有可溶性鈣鹽，菠菜中含有草酸，寫出導(dǎo)致結(jié)石的離子反應(yīng)方程式Ca2++H2C2O4=CaC2O4↓+2H+．
②下列說法不正確的是D
A．向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強
B．將等濃度的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應(yīng)后溶液的pH，若溶液呈酸性則說明草酸是二元酸
C．用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的草酸，酚酞做指示劑，若消耗NaOH的物質(zhì)的量近似是草酸的2倍則說明草酸是二元酸
D．向大量氯化鈣溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，再加入草酸鈉溶液，利用此實驗現(xiàn)象可以證明草酸鈣
（2）①草酸晶體170℃以上發(fā)生分解，從元素組成和碳元素化合價分析：可能生成三種氧化物，則三種氧化物化學式為CO、CO2、H2O；也可能生成兩一種氧化物和一種酸，則該酸化學式為HCOOH．
②事實表明，草酸晶體170℃以上分解產(chǎn)物為三種氧化物．甲組同學欲按照如圖所示的裝置進行實驗，檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．

裝置B的主要作用是冷卻草酸蒸氣，避免與澄清的石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，干擾二氧化碳的檢出
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁
此裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，不能檢驗CO、H2O
（3）碳元素的穩(wěn)定價態(tài)為+4價，所以草酸具有還原性．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液混合時，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后來溶液迅速褪色，
解釋原因
產(chǎn)生的MnSO4可作此反應(yīng)的催化劑，導(dǎo)致后來反應(yīng)突然加快
②測定某25ml草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，用amol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定終點消耗酸性高錳酸鉀溶液Vml，寫出計算草酸溶液物質(zhì)的量濃度的表達式：（只列式不做任何計算，寫出單位）$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$
滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質(zhì)直接化合制取的是（　�。�
A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下列物質(zhì)中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、（NH4）2S、CCI4、C2H2、SiC．晶體硅、金剛石、SO3
①其中只含有離子鍵的離子晶體是NaCl
②其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S
③其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是Na2O2
④其中含有非極性鍵的非極性分子的是C2H2
⑤其中含非極性鍵的極性分子的是H2O2
⑥其中含有極性鍵的原子晶體是SiC．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案