Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、向氯化鈣溶液中通入少量CO₂，有白色沉淀CaCO₃生成
• B、向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出
• C、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，有白色膠狀沉淀析出
• D、等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下生成CO₂體積比為53：42

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．碳酸的酸性弱于鹽酸；
B．依據(jù)碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉解答；
C．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．依據(jù)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑解答．

解答： 解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，向氯化鈣溶液中通入少量CO₂，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以會(huì)有晶體析出，故B正確；
C．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁為白色膠狀沉淀，故C正確；
D．取mg碳酸鈉和mg碳酸氫鈉足量鹽酸反應(yīng)，依據(jù)方程式：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   1
m                   

m

106

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
 84                   1
 m                   

m

84

依據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下生成CO₂體積比等于物質(zhì)的量之比=

m

84

：

m

106

=53：42，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較．