X、Y、Z、W四種物質(zhì)均由周期表前18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體． 這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是
 
D的名稱
 

（2）向X的溶液中加入固體A均有Z生成，則A可為
 
、
 
、
 
、
 
、
（3）寫(xiě)出（2）中A少量且有O2生成的總離子反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，可推知，X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，Z得到W為無(wú)色無(wú)味的氣體，應(yīng)是與酸反應(yīng)生成的CO2，X中四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，則A為H、B為C、C為O、D為Na，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，可推知，X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，Z得到W為無(wú)色無(wú)味的氣體，應(yīng)是與酸反應(yīng)生成的CO2，X中四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，則A為H、B為C、C為O、D為Na，
（1）由以上分析可知W為CO2，D為鈉，故答案為：CO2；鈉；
（2）向NaHCO3的溶液中加入固體A均有Na2CO3生成，則A可為 NaOH、Na2O2、Na2O、Na，
故答案為：NaOH；Na2O2；Na2O；Na；
（3）寫(xiě)出（2）中A少量且有O2生成，應(yīng)是過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，總離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4HCO3-=4Na++4CO32-+O2↑+2H2O，
故答案為：2Na2O2+4HCO3-=4Na++4CO32-+O2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鈉元素化合物的轉(zhuǎn)化，焰色反應(yīng)是推斷突破口，注意碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質(zhì)的性質(zhì)，把難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、向氯化鈣溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成
B、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，有白色膠狀沉淀析出
D、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下生成CO2體積比為53：42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應(yīng)式：
 
，
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×105kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
 
．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是
 
極，電極反應(yīng)為
 
，B是
 
極，材料是
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．．
②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈
 
色．
③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
④若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用0.5molH2（g）完全燃燒所提供的能量是
 
_kJ；
（2）畫(huà)出CO（g）燃燒的反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖如圖1（必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的總能量及反應(yīng)熱）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）；
A．溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)K增大，且T1時(shí)比T2時(shí)的大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(H2O)?C(CH3OH)
C(CO2)?C(H2)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
nH2
nCH3OH
增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；（用含α的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol?L-1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%（密度為1.14g?mL-1）．
（1）這兩瓶溶液的濃度（保留一位小數(shù)）
 
（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯氣（STP），恰好需要這兩種溶液的體積分別為
 
．
（3）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 
．
②上述步驟的正確操作順序是
 
．
③上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯，
 
．
（4）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有
 

A．用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌
B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．定容時(shí)觀察液面仰視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS2即作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．回答下列問(wèn)題：
（1）如圖能確定MOH為
 
（“強(qiáng)”或“弱”）堿，理由是
 
．
（2）如圖能確定HA為
 
（“強(qiáng)”或“弱”）酸，理由是
 
．
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示；請(qǐng)回答：
（1）a、b、c、d四點(diǎn)溶液c（H+）的大小順序是
 
．
（2）a、b、c、d四點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是
 
．
（3）若向c點(diǎn)溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導(dǎo)電能力
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是
 
價(jià)．
（2）CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式．
 
Cu2++
 
I-═
 
CuI+
 
I3-．

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