13．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　　）
A．△H=+244.1kJ/molB．△H=-488.3kJ/molC．△H=-996.6kJ/molD．△H=+996.6kJ/mol

分析 由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此計算反應(yīng)熱．

解答 解：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），
則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱△H=（-393.5kJ/mol）×2+（-285.8kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．該反應(yīng)表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強(qiáng)氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說明試管①中生成的氣體具有漂白性．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．乙酸丁酯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)．實驗室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：
密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水溶性
1-丁醇0.81117.7可溶
乙 酸1.05117.9互溶
乙酸丁酯0.88126.3微溶
實驗操作流程為：

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，其中冷卻水的流動方向是下口進(jìn)上口出．
（2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是除去酯化反應(yīng)生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反應(yīng)方向移動．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中．在分液漏斗中加入10 mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10 mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽．下列說法不正確的是D（填序號）．
A．最初用10 mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10 mL 10% Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸
C．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出
D．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是除去乙酸丁酯中的水（或干燥乙酸丁酯）．
（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是C（填標(biāo)號）．

（6）本實驗的產(chǎn)率是74%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（二）過氧化鈣的制備 CaCO3$→_{②}^{稀鹽酸、煮沸、過濾}$濾液$→_{冰�、踼^{氨水和雙氧水}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 白色晶體
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2．
（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是NH3•H2O和H2O2受熱易分解
（4）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面水分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH  ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）該小組同學(xué)在實驗時才取了加入過量的乙醇，目的是增加乙醇的用量提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率，同時慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，蒸餾的目的是蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應(yīng)正向移動，提高產(chǎn)率 ．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇和水；再加入（此空從下列選項中選擇）C；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷    B．堿石灰     C．無水硫酸鈉     D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1：

已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補(bǔ)充完整實驗方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C．向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是c（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進(jìn)行的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時，Cl-將移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-═Cr2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)                       ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                     ④混合氣體總物質(zhì)的量  
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量     ⑥v（C）與v（D）的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤

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