關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A．裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B．裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C．裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D．裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(B)(13分)根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(所有無機產(chǎn)物均已略去)�；卮鹣铝懈鲉枺�

（1）在編號(I)~(VI)的六個反應中，屬于取代反應的有(填反應編號) 。

（2）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：F ；I 。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

B轉(zhuǎn)化為D的化學方程式： 。

G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式： 。

（4）的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酚的同分異構(gòu)體共有 種，這些同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：

4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s） ＋8SO2（g） △H＝―3412 kJ·mol－1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＝―196.6 kJ·mol－1

SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l） △H＝―130.3 kJ·mol－1

以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為 kJ。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）＋2H2（g） △H>0

第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）＋CO（g） △H>0

①第一步反應的機理可以用圖1所示。圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

Mn（OH）2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化： ；

b．沉淀： ；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列裝置作用的分析或解釋正確的是

A．裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)

B．裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸

C．裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si>C

D．裝置丁可制取并收集NO氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

選考[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu＋的最外層核外電子排布式為_________.

（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5＋N3－，若N5＋ 離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5＋ 推測正確的是 ( ）

A．N5＋有24個電子

B．N5＋離子中存在三對未成鍵的電子對

C．N5＋陽離子中存在兩個氮氮三鍵

（3）化合物 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 。通過制得。

①與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________（填標號）。

A.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個分子中有_________個鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為_________圖(b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為_________（用含有a的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g（氧離子的半徑為1. 40×10m， ≈l. 732）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是

A．如果甲中含有S2－，則乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某化學小組用下圖所列裝置(固定裝置略)驗證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成。

請回答：

（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為：

i→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )尾氣處理(填儀器接口的字母編號)。

（2）說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為___________________________。

（3）該實驗處理尾氣的方法為___________________________。

（4）若去掉B裝置，可能產(chǎn)生的影響為___________________________。

（5）將各裝置按正確的順序連接后進行實驗。當反應結(jié)束后，F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色。

[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③________。

[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量紅色固體放人試管中，進行如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

a

加入足量稀硝酸，振蕩

試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，并有無色氣體產(chǎn)生

b

加入足量稀硫酸，振蕩

試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無色

[實驗評價]根據(jù)上述實驗，不能確定紅色固體成分的實驗是________(填實驗編號)，理由為_________(用化學方程式表示)。

[實驗結(jié)論]根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知紅色固體的成分為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染

B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化

C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力

D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

　

B．

pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

　

C．

pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

　

D．

0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

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