Question

15．將8.7gMnO₂固體和5.85g食鹽混合，再加入過量濃硫酸加熱可放出氣體，該氣體與過量KI反應，生成的I₂用Na₂S₂O₃溶液吸收：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆，若要將生成的I₂全部吸收，則需1mol/L的Na₂S₂O₃溶液（　�。�

• A． 50mL
• B． 33.3mL
• C． 100mL
• D． 66.7mL

Answer 1

分析 濃硫酸足量，則生成氯氣的反應為MnO₂+2NaCl+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O+Cl₂↑，先判斷二氧化錳和食鹽的過量情況，根據(jù)不足量計算出生成氯氣的物質(zhì)的量，然后可計算出生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應方程式計算出需要Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出需要1mol/L的Na₂S₂O₃溶液的體積．

解答 解：發(fā)生反應為：MnO₂+2NaCl+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O+Cl₂↑，
                            87      117
                           8.7g    11.7g
說明食鹽不足，生成氯氣的量需要氨氣氯化鈉的質(zhì)量計算，根據(jù)Cl元素守恒可知生成氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（NaCl）=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
0.05mol氯氣與與過量KI反應，生成的I₂的物質(zhì)的量為0.05mol，
根據(jù)反應I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆可知，0.05mol I₂完全反應消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量為：n（Na₂S₂O₃）=2n（I₂）=0.05mol×2=0.1mol，
則需要1mol/L的Na₂S₂O₃溶液的體積為：$\frac{0.1mol}{1mol/L}$=0.1L=100mL，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，根據(jù)反應物過量情況正確計算生成氯氣的量為解答關鍵，注意掌握發(fā)生反應原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．