Question

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)

C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1

D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

Answer 1

D

解析試題分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，這說明HC₂O₄^－的電離程度大于其水解程度，所以c (C₂O₄^2－)＞c (H₂C₂O₄)，B不正確。A不正確，不符合電荷守恒，應該是c (K⁺) + c (H⁺)＝c (HC₂O₄^－) + c (OH^－) +2c (C₂O₄^2－)；C不正確，不符合物料守恒，應該是c (H₂C₂O₄)+c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－)＝c (K⁺)＝0.01 mol/L，所以正確的答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較和有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點之一，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是利用好溶液中的幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。