草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列關系正確的是

A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4) + c (OH) + c (C2O42)
B.c (C2O42) < c (H2C2O4)
C.c (HC2O4) + c (C2O42) =" 0.1" mol·L-1
D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4) + c (C2O42)

D

解析試題分析:草酸氫鉀溶液呈酸性,這說明HC2O4的電離程度大于其水解程度,所以c (C2O42)>c (H2C2O4),B不正確。A不正確,不符合電荷守恒,應該是c (K+) + c (H+)=c (HC2O4) + c (OH) +2c (C2O42);C不正確,不符合物料守恒,應該是c (H2C2O4)+c (HC2O4) + c (C2O42)=c (K+)=0.01 mol/L,所以正確的答案選D。
考點:考查溶液中離子濃度的大小比較和有關判斷
點評:該題是高考中的常見題型和重要的考點之一,屬于中等難度的試題,試題綜合性強,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是利用好溶液中的幾種守恒關系,即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。

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