C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是（   ） 

       A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物               

       B．實驗室可用NaOH溶液處理SO2、NO2

       C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，反應(yīng)原理相同   

       D．三者單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

       A．檢驗溶液中是否含有SO32-時，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

       B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液

       C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3+時，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

       D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

     

                  圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

       （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是                               。

       （2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為              。

       （3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

開始沉淀的pH

1．5

6．5

7．7

沉淀完全的pH

3．7

9．7

9．2

       操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3．7～7．7，靜置，過濾。該實驗方案合理嗎？若合理，請說明理由；若不合理，請加以改正。__________________________________________。

       （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為         mol·L－1（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2．7×10－11）。抽濾裝置中除了抽氣泵、安全瓶外，還需要的主要儀器有_____________________。

       （5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過置換反應(yīng)不可能生成（    ）

       A．A12O3                                        B．O2                                                   C．F2                    D．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

       （1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ，

       （2）E元素在周期表中的位置是              。

       （3）D與C按原子個數(shù)比為1:1的化合物的用途為                。

       （4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是             （填具體的化學(xué)式）

       （5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物X（化合物X中A、C原子個數(shù)比為1:1）反應(yīng)的離子方程式：                             。

       （6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：               ；放電時溶液中的H+移向           （填“正”或“負(fù)”）極。

       （7）E（s） + O2（g） == EO2（g） △H1 ； E（g） + O2（g） === EO2（g） △H2 ；則△H1     △H2（填“＞”或“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為

A．1：2：3        B．6：3：2        C．3：1：1        D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不

能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 (　　)

①過量的鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；

⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)。

A．②③④⑥         B．②③⑤         C．①④⑤       D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．在含有1 mol Fe(OH)3的膠體中，約含6.02×1023個Fe(OH)3膠粒

C．一支鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的性質(zhì)有關(guān)

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