已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1


答案　B

解析　ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和

ΔH＝3×E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)＝3×436 kJ·mol－1＋E(N≡N)－6×391 kJ·mol－1＝－92.4 kJ·mol－1，所以E(N≡N)＝－92.4 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－3×436 kJ·mol－1＝945.6 kJ·mol－1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下：

根據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是________，B—→C的反應(yīng)類型是________________。

(2)寫出由A生成B和E的化學(xué)方程式：__________________。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃H2SO4作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_______。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃H2SO4作用下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用右圖所示裝置進(jìn)行的是(　　)

A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲測(cè)定空氣中的SO2含量，某化學(xué)學(xué)生課外活動(dòng)小組做下列實(shí)驗(yàn)：取10 L空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過(guò)盛放50 mL過(guò)氧化氫水溶液的吸收瓶，使SO2完全被吸收。在吸收后的水溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測(cè)定其質(zhì)量為1.165 g。

(1)寫出SO2與過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(2)該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B．物質(zhì)燃燒可看作是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

C．氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（ ）

A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。

B．定容時(shí)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線。

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有進(jìn)行干燥就移入所配制溶液。

D．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


12.8 g銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)后，銅片全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下為4.48 L。試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為                      ；

（2）4.48 L氣體中各成分的物質(zhì)的量為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（   ） 

       A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物               

       B．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO2、NO2

       C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，反應(yīng)原理相同   

       D．三者單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物 

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