【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

【答案】C

【解析】A．該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故A錯誤；B．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故B錯誤；C．可逆反應到達平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故C正確；D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C、D的物質(zhì)的量，不能說明到達平衡，故D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2） 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關(guān)， 當溫度低于 570℃時，反應Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環(huán)反應的進行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時， Fe3O4(s)和 CO(g)反應達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i. 當溫度低于570℃時，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

（3）① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應 ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有 CN-，請解釋檢測時試紙變藍的原因_________。

（4）已知25℃時，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同

B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大

D. 與環(huán)己醇（）互為同分異構(gòu)體、且含有醛基（-CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是__________；

（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名稱是__________；操作Ⅲ的名稱是__________；

（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。

①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________（每個裝置限用一次）。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是__________；

③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________。

④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是__________。

（4）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________（填字母代號）

A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）GaAs是新型半導體材料，第一電離能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl3與AsCl3的中心原子的雜化方式分別為______、______，分別寫出一個與它們互為等電子體的分子______、________。

（2）TiO2離子晶體的其中一種晶胞如圖1所示，則Ti、O配位數(shù)之比為_________；影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有______、______ 、鍵性因素。

（3）基態(tài)銅原子的電子排布式是______�；鶓B(tài)銅原子價電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實的是_____（填標號）。

A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時焰色呈綠色

C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點比KCl的高

（4）銅的堆積方式（如圖2）和晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）所示。若晶胞頂點A與堆積方式中的A球相對應，則晶胞中x、y、z三點與堆積方式中C球相對應的點是______。

已知銅原子的半徑為r cm、摩爾質(zhì)量為Mg/mol、晶體的密度為_________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)取NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種常用的學習用品——圓規(guī)的材料組成：

（1）圓規(guī)含有的金屬單質(zhì)是___________（填化學式），請寫出它在氧氣中燃燒的化學方程式____________。

（2）這些材料中屬于有機合成材料的是_________（填序號）。

（3）鉛筆芯的主要成分是_________，請寫出它的另一種用途_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應的是

A. 苯和環(huán)己烷 B. 溴苯和植物油 C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤干餾產(chǎn)物不包括

A.焦炭B.煤焦油C.粗氨水D.電石

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