【題目】某同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3－和I－的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)及試劑

編號(hào)

無(wú)色NaClO3溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

1

0.05mL

淺黃色

無(wú)色

2

0.20mL

深黃色

無(wú)色

3

0.25mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30mL

無(wú)色

藍(lán)色

(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3－。其中試劑X可以是_________(填字母序號(hào))。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色。

(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號(hào)

6.0mol·L－1H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25mL

淺黃色

無(wú)色

6

0.85mL

無(wú)色

藍(lán)色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是______________________。

②實(shí)驗(yàn)6中ClO3－和I－反應(yīng)的離子方程式是______________________。

【答案】ClO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O 2ClO3－＋I2＝Cl2↑＋2IO3－ c H＋(或H2SO4)的用量少時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成I2，H＋(或H2SO4)的用量多時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成IO3－。 6ClO3－＋5I－＋6H＋＝3Cl2↑＋5IO3－＋3H2O

【解析】

實(shí)驗(yàn)1中，無(wú)色NaClO3用量少，試管中溶液呈淺黃色，KI試紙為無(wú)色，則表明試管中生成I2，但沒(méi)有Cl2生成。實(shí)驗(yàn)2中，無(wú)色NaClO3用量增多，試管中溶液呈深黃色，KI試紙為無(wú)色，則表明試管中生成I2的量增多，但仍沒(méi)有Cl2生成。實(shí)驗(yàn)3中，繼續(xù)增加NaClO3用量，試管中溶液呈淺黃色，KI試紙為藍(lán)色，則表明試管中生成I2的量不多，但有Cl2生成。

實(shí)驗(yàn)4中，繼續(xù)增加NaClO3用量，試管中溶液呈無(wú)色，KI試紙為藍(lán)色，則表明試管中生成I2又被氧化為IO3-，但有Cl2生成。

(1)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看，加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)，生成I2和Cl-等。離子方程式ClO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O。答案為：ClO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O；

(2)NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物I2繼續(xù)反應(yīng)，生成IO3－，同時(shí)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式是2ClO3－＋I2＝Cl2↑＋2IO3－。答案為：2ClO3－＋I2＝Cl2↑＋2IO3－；

取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3－。其中試劑X應(yīng)具有還原性，可將IO3－還原為I2，所以X可以是NaHSO3溶液，故選c。答案為：c；

(3)①實(shí)驗(yàn)5是在實(shí)驗(yàn)4的基礎(chǔ)上減少硫酸的用量，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\黃色，試紙由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，則表明有I2生成但不生成Cl2，可以獲得的結(jié)論是H＋(或H2SO4)的用量少時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成I2，H＋(或H2SO4)的用量多時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成IO3－。答案為：H＋(或H2SO4)的用量少時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成I2，H＋(或H2SO4)的用量多時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成IO3－；

②實(shí)驗(yàn)6中，增加硫酸用量，溶液無(wú)色，試紙變藍(lán)，則表明ClO3－和I－反應(yīng)，最終生成Cl2和IO3－，離子方程式是6ClO3－＋5I－＋6H＋＝3Cl2↑＋5IO3－＋3H2O。答案為6ClO3－＋5I－＋6H＋＝3Cl2↑＋5IO3－＋3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：

H2C2O4

Co2+

Cl-

質(zhì)量濃度

20.0g/L

1.18g/L

2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。 ，

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式 ____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，水浴鍋的溫度應(yīng)控制為 ____(填序號(hào))。

A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________ 。

(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。

(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點(diǎn)是____ ，其主要缺點(diǎn)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶（SrCl2·6H2O）”的工藝流程如下：

（1）鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應(yīng)保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

（2）天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過(guò)量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過(guò)程的化學(xué)方程式為__________。

（3）工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是______。

（4）“重結(jié)晶”時(shí)蒸餾水用量（以質(zhì)量比mH2O：mSrO表示）對(duì)Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為____________，當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí)，Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小，其原因是_____。

質(zhì)量mH2O：mSrO

4：1

5：1

6：1

7：1

8：1

9：1

10：1

Sr(OH)2·8H2O純度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

（5）水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過(guò)程中常使用SrCl2 除雜，寫出該過(guò)程的離子方程式__________。

（6）將精制氫氧化鍶完全溶于水，與氯化鎂溶液在90℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間，下列判斷MgCl2是否反應(yīng)完全的最簡(jiǎn)易可行的方法是______（填標(biāo)號(hào)）。

A 反應(yīng)器中沉淀量不再增加 B 測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)液pH

C 測(cè)定Sr2+濃度變化 D 向反應(yīng)器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀

（7）若需進(jìn)一步獲得無(wú)水氯化鍶，必須對(duì)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過(guò)程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%，此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：

(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無(wú)色液體，是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的燃料。

(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H＝＋206.0kJ/mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) H＝＋77.0kJ/mol－1

則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是______________________。

(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反應(yīng)如下：

+2CH3OH +2H2O

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層(含少量氯化氫)進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

溶解性

甲醇

64.7

－97.8

易溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

①分離出甲醇的操作是______________________(填字母序號(hào))。

a．蒸餾 b．分液 c．結(jié)晶

②洗滌時(shí)，可用于除去有機(jī)層中的氯化氫的試劑是______________________(填字母序號(hào))。

a．Na2CO3溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaOH溶液

(3)甲醇可用于實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3，沸點(diǎn)為103～105℃)。

反應(yīng)為：CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置如圖所示)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

①儀器A的名稱是______________，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是______________________；分離出有機(jī)相的操作名稱為_____________________。

③步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.b的第一電離能小于c的第一電離能

B.d在c的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵

C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵

D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無(wú)污染，既可做燃料，又是重要的化工原料�？茖W(xué)家正研究利用CO2生產(chǎn)甲醇以發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。

(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1和726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

(2)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一種燃料電池，則其負(fù)極反應(yīng)式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為689.7kJ，與其燃燒所能釋放的全部能量相比，該燃料電池的理論效率為______。

(3)探究不同條件下對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他條件不變，T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖，則該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的______(填“大”、“小”)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②某溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線(甲)所示：

則a→b時(shí)間段內(nèi)v(CH3OH)=______molL-1min-1；若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______(填序號(hào))。

A.加催化劑 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大CO2濃度

若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容，按如表各組的物質(zhì)的量再次增加投入反應(yīng)混合物，其中平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是______。

物質(zhì)

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

n(H2O)

A

0

0

1

1

B

1

0

1

0

C

0

1

1

0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1-溴丁烷是無(wú)色透明液體，可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半導(dǎo)體中間原料。其實(shí)驗(yàn)窒制備原理及流程如圖：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)及信息如下表：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/℃

密度(g/cm3)

水中溶解性

濃硫酸中溶解性

正丁醇

74

117.7

0.8098

微溶

能溶

1-溴丁烷

137

101.6

1.266

微溶

不溶

正丁醚

130

142

0.7689

不溶

反應(yīng)成鹽

回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，加熱儀器A中的反應(yīng)物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器B的作用是_________。

②若濃硫酸太濃或加熱A時(shí)溫度過(guò)高，均會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，原因是________(用化學(xué)方程式表示)；該制備反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物除正丁醚外，還可能有_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

③圖中裝置有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：__________。

(2)操作Ⅱ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置蒸出1-溴丁烷粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器D的名稱是_______。

②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

(3)操作Ⅲ是將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次經(jīng)過(guò)水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液，目的是除去1-溴丁烷粗產(chǎn)品的各種雜質(zhì)。

①濃硫酸的主要作用是_______。

②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時(shí)必須的操作是_______。

(4)操作N將產(chǎn)品用無(wú)水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產(chǎn)率為____ (近似取整)%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2，含少量CaS雜質(zhì))，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的發(fā)生裝置

B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.裝置D的作用是收集草酸

D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

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