14．化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（1）向氨水中加入MgCl2的固體時，平衡向右 移動（填向左、向右或不），OH-的濃度變小，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度變大．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右 移動（填向左、向右或不），此時溶液中濃度減小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填兩種）
（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡向左 移動（填向左、向右或不），此時發(fā)生的現(xiàn)象是有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

分析 （1）向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促進一水合氨電離；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，促進一水合氨電離；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動．

解答 解：（1）向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，
故答案為：向右；變小，變大；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3、NH3•H2O的濃度均減小，
故答案為：向右；OH-、NH3、NH3•H2O；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出，
故答案為：向左；有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO2（g）與1mol H2O（l）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO還原1mol Fe2O3，放熱24.8kJ．3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93；
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ/mol436391945
（7）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g ）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解．為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙量同學(xué)設(shè)計了如下實驗．

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗．
①乙同學(xué)的實驗中，裝置如圖2依次連接的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案．（已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的分子量為392）
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水     b．飽和NaHCO3溶液    c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．CO2的電子式   B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖    
C．HCl的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．香水揮發(fā)B．海水曬鹽
C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化D．干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O-O共價鍵
D．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol．則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填編號）
（1）屬于非電解質(zhì)的是⑤；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）屬于共價化合物的是⑤⑥⑧；不含有共價鍵的離子化合物是②．
（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是③④⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：斷裂1mol F-F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．在反應(yīng)：S（s）+3F2（g）═SF6（g）中，若生成1mol SF6（g）時，放出1220kJ的能量，則1mol S（s）轉(zhuǎn)化為S（g）時吸收的能量為（　�。�
A．180 kJB．220 kJC．240 kJD．280 kJ

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同步練習(xí)冊答案