Question

14．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（1）向氨水中加入MgCl₂的固體時(shí)，平衡向右 移動(dòng)（填向左、向右或不），OH^-的濃度變小，（填變大、變小或不變，下同）NH₄⁺的濃度變大．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右 移動(dòng)（填向左、向右或不），此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有OH^-、NH₃、NH₃•H₂O．（至少填兩種）
（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡向左 移動(dòng)（填向左、向右或不），此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）向氨水中加入氯化鎂固體時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)一水合氨電離；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時(shí)，氫離子會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)．

解答 解：（1）向氨水中加入氯化鎂固體時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，
故答案為：向右；變小，變大；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時(shí)，氫離子會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動(dòng)，NH₃、NH₃•H₂O的濃度均減小，
故答案為：向右；OH^-、NH₃、NH₃•H₂O；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出，
故答案為：向左；有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向，題目難度不大．