3.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵.已知:斷裂1mol F-F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.在反應(yīng):S(s)+3F2(g)═SF6(g)中,若生成1mol SF6(g)時(shí),放出1220kJ的能量,則1mol S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)時(shí)吸收的能量為( 。
A.180 kJB.220 kJC.240 kJD.280 kJ

分析 設(shè)1mol S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)時(shí)吸收的能量為x,在反應(yīng)S(s)+3F2(g)═SF6(g)中,若生成1mol SF6(g)時(shí),放出1220kJ的能量,則該反應(yīng)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=-1220kJ/mol列式計(jì)算.

解答 解:設(shè)1mol S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)時(shí)吸收的能量為x,
在反應(yīng)S(s)+3F2(g)═SF6(g)中,若生成1mol SF6(g)時(shí),放出1220kJ的能量,則該反應(yīng)的焓變△H=x+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol,
解得:x=280 kJ,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,題目難度中等,明確焓變與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2的固體時(shí),平衡向右 移動(dòng)(填向左、向右或不),OH-的濃度變小,(填變大、變小或不變,下同)NH4+的濃度變大.
(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向右 移動(dòng)(填向左、向右或不),此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O.(至少填兩種)
(3)向濃氨水中加入少量CaO固體,平衡向左 移動(dòng)(填向左、向右或不),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.Ⅰ.過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解,不溶于水,常用作氧化劑、漂白劑等.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)BaO2的電子式為
(2)BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀,用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該原理為Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O.
(3)配平下列反應(yīng)方程式:2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O.
Ⅱ.化合物甲由三種元素組成,某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖流程探究其組成:

Ⅲ.已知:氣體A能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色.取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色. 請(qǐng)推測(cè)并回答:
(4)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(5)寫出形成溶液C的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(6)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+
(7)寫出化合物甲的化學(xué)式FeAl2S4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.為測(cè)定某有機(jī)含氧化合物A的結(jié)構(gòu),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出以下數(shù)據(jù):
①將有機(jī)化合物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4g H2O和8.8g CO2
②利用質(zhì)譜儀測(cè)定出有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46.
③該有機(jī)物可與金屬鈉反應(yīng),生成氫氣.
請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)化合物A中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比是1:3,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH.
(2)化合物A在一定條件下脫水可生成B,B可加聚合成包裝塑料.A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(3)化合物A可在一定條件下通過(guò)糧食制得,由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲(chǔ)存,由于發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得有酯香味.在這一系列變化過(guò)程中,最后一步化學(xué)變化的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(4)體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27oC)對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉.請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,制備反應(yīng)方程式為CH2=CH2 +HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氮的化合物豐富多彩.
Ⅰ.(1)已知:氮化鈉(Na2N)在溫度高于37℃時(shí)分解為Na和N;
①Na2N(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na(s)+$\frac{1}{2}$N2(g)△H1=akJ/mol;
N2與Na反應(yīng)生成的疊氮化鈉(NaN3
②2Na(s)+3N2(g)=Na2N(s),△H2=bkJ/mol;
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H3=ckJ/mol;
請(qǐng)寫出疊氮化鈉(NaN3)與H3在催化劑作用下生成氮化鈉(Na3N)和NH3(g)的熱化學(xué)方程式:3NaN3(s)+12H2(g)=Na3N(s)+8NH3(g)△H=(4c-$\frac{3}{2}$b-a)kJ/mol.
Ⅱ.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種白色或淡黃色的粉水狀工業(yè)鹽.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)NaNO2既有氧化性有還原性,在酸性溶液中能與KI反應(yīng)成單質(zhì)碘和一種能與人體血紅蛋白結(jié)合的氣體,該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O,若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol.
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 約為9,其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-
(請(qǐng)用離子方程式表示),NaNO2溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).
(4)AgNO2是一種微液溶于水,但能濃醋酸的白色固體,NaNO2也具有咸味,外觀上和食鹽無(wú)明顯區(qū)別,鑒別食鹽和NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是分別取少量的兩種鹽于試管中,分別滴加AgNO3溶液,然后再加入醋酸,若得到白色沉淀,則被檢測(cè)的為食鹽,若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,則被檢測(cè)的為NaNO2
(5)工業(yè)上可利用NO、NO的混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)制備NaNO2,該反成的化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O.
(6)亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是C(填字母).
A.N2B.NH3C.NO2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示.已知A、B、C三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15.據(jù)此填空:
AC
B
(1)寫出B的元素符號(hào):P,A元素的最高價(jià)氧化物的電子式
(2)C元素的某種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室中制取O2,其化學(xué)式為H2O2
(3)A元素的某種氫化物是天然氣的主要成分,其在光照條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的產(chǎn)物有5種.
(4)寫出C的氣態(tài)氫化物與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.有機(jī)物  的名稱為2-丁醇
B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C.合成有機(jī)物使用的單體有3種
D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ•mol-1.請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是( 。
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y7801300210011600
A.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)
B.元素X的常見化合價(jià)是+1
C.元素Y是ⅢA族元素
D.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性:HB<HA
B以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負(fù)極
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCls飽和溶液前者為黃色,后者為紅褐色升高溫度,F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時(shí)間后,檢驗(yàn)固體主要成分為CaCO3Ksp ( CaSO4)<Ksp ( CaCO3 )
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案