向下列溶液：①氯水�、诼人徕洝、勐然c�、芩穆然贾蟹謩e加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、②④
考點：氯離子的檢驗
專題：
分析：常見銀鹽中AgCl為白色、AgBr為淺黃色，AgI為黃色，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明溶液中含有Cl-離子，四種溶液：①氯水含有氯離子；�、诼人徕洸缓新入x子；�、勐然c含有氯離子；�、芩穆然贾胁缓新入x子，以此解答．
解答： 解：①氯水Cl2+H2O?HCl+HClO，存在電離：H2O?H++OH-，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，加AgNO3溶液和稀HNO3，Cl-+Ag+═AgCl↓能生成白色沉淀，故①正確；
②因氯酸銀和硝酸鉀均為可溶于水的鹽，所以向氯酸鉀溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，無沉淀不反應(yīng)，故②錯誤；
③氯化鈉能與AgNO3反應(yīng)：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反應(yīng)生成氯化銀沉淀，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗，故③正確；
④四氯化碳不能電離出Cl-，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗，故④錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素化合物知識，為高考高頻考點，側(cè)重于考查常見物質(zhì)的檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
C、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]凈水是利用明礬與水反應(yīng)生成Al（OH）3膠體，吸附了水中的懸浮物并沉降
D、溶液一定是無色透明的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變
C、有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁（與足量的鹽酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量比為
 

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了保護環(huán)境，工業(yè)上常用氨氣除去廢氣中氮氧化物（NOx）：NOx+NH3=N2+H2O（l）．已知某廠每升廢氣中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化，測得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、每生成1.5mol N2被氧化的氣體有3mol
B、處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.339Na
C、NOx中x的數(shù)值為1.2
D、出去廢氣中的NOx至少需要氨0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究方向．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6 FeO+CO2=2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的
 
極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、將少量銅屑放入濃硝酸中的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鍵的形成是通過（　�。�
A、金屬原子與自由電子之間的相互作用
B、金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用
C、自由電子之間的相互作用
D、金屬離子之間的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和聚偏二氯乙烯（PVDC）．其中PE和PVDC是安全的，PVC對人體有潛在危害．工業(yè)上用乙烯和氯氣為主要原料來合成上述三種物質(zhì)．

完成下列填空：
（1）高聚物PE的鏈節(jié)為
 
；A物質(zhì)的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)①和②均需控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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