下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、醋酸與NaHCO3溶液反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、將少量銅屑放入濃硝酸中的反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式；
B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；
C、金屬銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的實質(zhì)是鋇離子、硫酸根之間以及氫離子和氫氧根離子之間的反應．
解答： 解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，氯氣與水反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，反應的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C、金屬銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的實質(zhì)是鋇離子、硫酸根之間以及氫離子和氫氧根離子之間的反應，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)應用，弱電解質(zhì)、難溶物的判斷，氧注意不要漏寫反應的離子，要符合反應的實際．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.0625mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法中正確的是
 
．
a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的產(chǎn)物含有豐富的生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家庭燃氣
（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H2．等物質(zhì)的量的CO與H2相互反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油　　　b．甲醇（CH4O）　　　c．甲醛（CH2O）　　　d．乙酸（C2H4O2）
（3）將沼氣的主要成分CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器中，可發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1，又知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，則由CO2（g）生成CO（g）的熱化學方程式為
 
．
（4）生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可用于燃煤煙氣脫硫，其主要發(fā)生的反應為：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向下列溶液：①氯水�、诼人徕洝、勐然c�、芩穆然贾蟹謩e加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（　　）
A、①②B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學反應與能量變化的說法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時都伴隨著能量變化
B、伴隨能量變化的過程都是化學變化
C、在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D、并不是所有的化學變化都伴隨著能量的放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（C03）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生喊三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖1所示的裝置進行實驗．
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并
 
．
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中
 
（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；  ⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的
 
（填字母）連接在
 
（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為
 
．
（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為
 
，操作1為
 
．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）
 
，加入氨水的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應的化學方程式是
 
．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．

①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約
 
kJ；
（3）右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）
 
．
①圖中b點，v（正）
 
 v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=
 
．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是
 
．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可以石油或淀粉為原料生產(chǎn)乙醇．
（1）以石油為原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應如圖1所示：步驟①稱為
 
，步驟②稱為
 
．選擇一種合適的試劑，完成反應的化學方程式：
 
．
（2）以淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)過水解、發(fā)酵等過程．淀粉水解反應的化學方程式為
 
（有機物也用化學式表示），每162g淀粉經(jīng)水解、發(fā)酵最終可獲得2mol乙醇和另一種無機物，該無機物是
 
（填化學式）．
（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應（反應A），其逆反應是水解反應（反應B）．反應可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ），過程如圖2所示．在A～F 6個反應中，屬于加成反應的是
 
（填字母）．

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