Question

在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是在（　�。�

A．A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）

B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

C．在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等．
B、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些．
C、根據(jù)溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對(duì)大小．
D、根據(jù)物料守恒判斷，只要醋酸物質(zhì)的量一定，n（CH₃COO^-）與n（CH₃COOH）的和就一定．

解答：解：A、A、B間任一點(diǎn)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），故A正確．
B、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，酸的量應(yīng)稍微大些，所以a＞25；在B點(diǎn)溶液呈中性，即溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以醋酸根離子和鈉離子也相等，但中性溶液中水是微弱電離的，所以醋酸根離子濃度大于氫離子濃度，故B錯(cuò)誤．
C、在C點(diǎn)，溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，故C正確．
D、在D點(diǎn)時(shí)，加入的醋酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L^-1×0.05L=0.005mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，根據(jù)物料守恒知，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.005mol，和鈉離子的物質(zhì)的量不相等，所以鈉離子濃度與醋酸根離子濃度和醋酸濃度之和不相等，故錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，會(huì)根據(jù)電荷守恒和物料守恒解析是解本題的關(guān)鍵．