分析 (1)溫度較高時,雙氧水易分解,甲醛易揮發(fā);
(2)重金屬離子與硫離子反應(yīng)生成難溶的硫化物;
(3)甲酸鈣水解顯堿性,溶液為弱堿性能抑制其水解;
(4)①根據(jù)滴定操作方法選擇使用的儀器;
②根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為為無色,滴定結(jié)束時高錳酸鉀溶液溶液過量進行解答;
③HCOOH反應(yīng)中C由+2價升高為二氧化碳中+4價,MnO4 -中Mn由+7價降為Mn2+中的+2價,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒分別書寫方程式,根據(jù)兩化學(xué)方程式進行計算.
解答 解:(1)過氧化氫受熱易分解:2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑,溫度較高時,雙氧水易分解,甲醛沸點只有-19.5℃,易揮發(fā),則反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過高,能防止H2O2分解和甲醛揮發(fā);
故答案為:防止H2O2分解和甲醛揮發(fā);
(2)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,硫化鈉與重金屬離子結(jié)合生成硫化物,硫化物難溶于水,可以除去重金屬離子;
故答案為:除去重金屬離子(使重金屬離子形成硫化物沉淀除去);
(3)甲酸根離子為弱酸根離子,則甲酸鈣水解顯弱堿性,調(diào)節(jié)溶液pH 7~8,溶液為弱堿性能抑制甲酸鈣水解,結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,顯弱堿性,能除去甲酸,
故答案為:防止甲酸鈣水解(或除去甲酸);
(4)①滴定操作中需要使用滴定管和錐形瓶,即B、D正確,
故答案為:B、D;
②滴定結(jié)束之前溶液為無色,滴定結(jié)束時高錳酸鉀溶液過量,溶液變?yōu)樽仙缘味ńK點顏色變化為:無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色,
故答案為:無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色;
③HCOOH反應(yīng)中C由+2價升高為二氧化碳中+4價,MnO4 -中Mn由+7價降為Mn2+中的+2價,要使氧化劑與還原劑得失電子相等則H2C2O4系數(shù)為5,MnO4 -系數(shù)為2,結(jié)合原子個數(shù)守恒,反應(yīng)方程式:2MnO4-+5HCOOH+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O;H2C2O4反應(yīng)中C由+3價升高為二氧化碳中+4價,MnO4 -中Mn由+7價降為Mn2+中的+2價,要使氧化劑與還原劑得失電子相等則H2C2O4系數(shù)為5,MnO4 -系數(shù)為2,結(jié)合原子個數(shù)守恒,反應(yīng)方程式:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;則$\frac{5}{2}$Ca(HCOO)2~5CaC2O4~2KMnO4,設(shè)原混合物中Ca(HCOO)2與CaC2O4的物質(zhì)的量分別為x、y,則130x+128y=0.388,$\frac{4}{5}$x+$\frac{2}{5}$y=0.1×20×10-3,解得:x=0.002mol,y=0.001mol,原混合物中Ca(HCOO)2與CaC2O4的物質(zhì)的量之比為0.002mol:0.001mol=2:1,
故答案為:2:1.
點評 本題考查甲酸鈣制備,涉及實驗操作原理、步驟、含量測定等有關(guān)問題,掌握物質(zhì)的制備、除雜質(zhì)、實驗方案設(shè)計原理、滴定原理等是解答關(guān)鍵,題目難度中等,綜合培養(yǎng)了學(xué)生的實驗探究能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 括號內(nèi)為雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜操作 |
A | Fe(Al)粉 | NaOH溶液 | 在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾 |
B | Na2O2(Na2O)固體 | O2 | 在純氧氣中加熱 |
C | FeCl2(FeCl3)溶液 | Fe粉 | 加入過量Fe粉,充分反應(yīng)后過濾 |
D | Na2CO3(NaHCO3) 溶液 | CO2 | 通入過量的CO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
B. | 少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
C. | 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合:H++OH-═H2O | |
D. | 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂 | |
B. | 在第②、④步驟中,溴元素均被氧化 | |
C. | 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 | |
D. | 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
時間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. | 500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1 | |
B. | T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50% | |
C. | 達平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則平衡時c(N2O5)>5.00mol•L-1 | |
D. | T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 砒霜不是堿性氧化物 | B. | Na3As04是可熔性的正鹽 | ||
C. | 砒霜有劇毒,具有還原性 | D. | AsH3是氫化物,穩(wěn)定性較強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(HF)<c(F-) | B. | c(Na+)<c(F-) | ||
C. | c(F-)-c(HF)=c(H+)-c(OH-) | D. | c(HF)+c(F-)=0.1mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有Na2O | B. | 只有Na2O2 | C. | Na2O2和Na2O | D. | 無法確定 |
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