17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

分析 A、工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂；
B、化合價升高的元素在反應(yīng)中做還原劑被氧化；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，都會出現(xiàn)白色沉淀；
D、在混合溶液中，溶解度小的物質(zhì)會先結(jié)晶析出．

解答 解：A、工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，故A正確；
B、第②步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，第④步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，故B正確；
C、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，且都會出現(xiàn)白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3，故C錯誤；
D、向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題是一道海水資源的綜合利用方面的題目，屬于綜合知識的考查題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　�。�
A．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g膽礬及相應(yīng)容器配制
C．用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D．實(shí)驗(yàn)室從海帶里提取碘的過程是：灼燒、溶解、過濾、萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重m g，則相同條件下，CO2與C2H6的體積比為（　　）
A．4：1B．2：1
C．1：1D．缺少條件，無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若要在鐵片上鍍銅，下列敘述中正確的是（　�。�
①將鐵片接在電源的正極   ②將銅片接在電源的正極   ③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu  ④在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑  ⑤可用含F(xiàn)e2+的溶液作電鍍液   ⑥可用含Cu2+的溶液作電鍍液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．題現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨． ⑧氨水
請回答下列問題：
（1）①、②、兩種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）⑥的離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．將含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe（OH）3膠體粒子
B．膠體可以透過半透膜
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300-400℃時分解．實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是利用反應(yīng)：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．實(shí)驗(yàn)室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛（HCHO）依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不宜過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（2）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉以抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)，同時還要加入少量的Na2S溶液，加入硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（3）結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH為7-8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸），最后經(jīng)結(jié)晶分離，干燥得產(chǎn)品．
（4）飼料行業(yè)中，甲酸鈣常與草酸鈣混合使用，現(xiàn)取0.388g Ca（HCOO）2與CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液20.00mL．
已知滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①滴定操作過程中需要用到的儀器有B、D（填字母）；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）2與CaC2O4的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　　）
A．鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
C．鹽類水解的結(jié)果使水的電離程度減小
D．鹽類水解的結(jié)果使水的電離程度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案