某有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的氧氣使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過無水CaCl2(A)管和堿石灰(B)管，測(cè)得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量小于200。求該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式和化學(xué)式。


該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C7H8O，化學(xué)式為C7H8O。

解析　由題意可知：碳原子的物質(zhì)的量為9.24 g÷44 g·mol－1＝0.21 mol，氫原子的物質(zhì)的量為2.16 g÷18 g·mol－1×2＝0.24 mol。

3．24 g有機(jī)物中氧原子的質(zhì)量為3.24 g－0.21 mol×12 g·mol－1－0.24 mol×1 g·mol－1＝0.48 g，

氧原子的物質(zhì)的量為0.48 g÷16 g·mol－1＝0.03 mol。

所以碳原子、氫原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為7∶8∶1，實(shí)驗(yàn)式為C7H8O，由于其相對(duì)分子質(zhì)量小于200，所以化學(xué)式為C7H8O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：                      （        ）

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的制冷劑。試判斷二氟甲烷的核磁共振氫譜共有多少個(gè)峰(　　)

A．4            B．3            C．2            D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：醇分子中，只有連有—OH的碳原子的相鄰碳原子上連有氫原子時(shí)，才能發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。

下列醇發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號(hào)）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個(gè)體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A.a為負(fù)極，b為正極     B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋     D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應(yīng)C＋G      B＋H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：

 ⑴ ①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉     克

(3) C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                         ，

反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為                               

(4) E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              

(5) 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子。通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為（     ）

  A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：



某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下。
下列說法錯(cuò)誤的是
　A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
　B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
　C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
　D．在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

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