7.H2、CO、CH4是常用的燃料,它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O(l)及CO2(g)時(shí),放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ,相同質(zhì)量的下列四種燃料,完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是( 。
A.H2B.COC.CH4D.煤氣(CO和H2

分析 根據(jù)H2、CO、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、16,所以相同質(zhì)量的這3種燃料的物質(zhì)的量之比就是:$\frac{1}{2}$:$\frac{1}{28}$:$\frac{1}{16}$,再根據(jù)H2、CO、CH4是常用的燃料,它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O(l)及CO2(g)時(shí),放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ計(jì)算相同質(zhì)量燃燒放出熱量之比,確定完全燃燒時(shí)放出熱量最多.

解答 解:因?yàn)镠2、CO、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、16,所以相同質(zhì)量的這3種燃料的物質(zhì)的量之比就是:$\frac{1}{2}$:$\frac{1}{28}$:$\frac{1}{16}$,又H2、CO、CH4是常用的燃料,它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O(l)及CO2(g)時(shí),放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ,所以相同質(zhì)量燃燒放出熱量之比為:($\frac{1}{2}$×285.8KJ):($\frac{1}{28}$×283.0kJ):($\frac{1}{16}$×890.3kJ)=142.9KJ:10.11KJ:55.64KJ,所以相同質(zhì)量的H2、CO、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是H2
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B.“酸可除銹”、“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化
C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D.油脂有油和脂肪之分,在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中屬于弱電解質(zhì)的是③⑥,屬于非電解的是⑤⑦.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A~E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)D的化學(xué)式為C2H2,A的二氯取代物有1種;
(2)可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是C(填序號(hào));
(3)能發(fā)生加成反應(yīng)的是CD(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.海洋約占地球表面的71%,具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力,目前的南海爭(zhēng)端威脅到我們國(guó)家的核心利益.通過(guò)海水資源的開(kāi)發(fā)利用不能得到的是( 。
A.石油、天然氣B.鈾和重水C.淡水D.鈉、鉀、鎂、溴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,這是因?yàn)橐蚁┠軌蜣D(zhuǎn)化為許多重要的有機(jī)化工原料,例如:
C2H4$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O,H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH3CH2OH$→_{Cu或Ag,△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:乙烯與氯化氫反應(yīng)CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl,乙醇催化氧化為乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(2)乙烯與丙烯既可以分別發(fā)生反應(yīng)生成聚合物,也可以按一定比例相互反應(yīng)生成聚合物,寫(xiě)出其中任意兩種聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、
(3)如圖,在a試管中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸,再加入2mL乙酸,充分搖勻.按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)a試管小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
②在b試管中盛裝的溶液是飽和碳酸鈉溶液,其作用是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在實(shí)驗(yàn)室中要從苯酚中分離出苯,其中某個(gè)步驟必須用到下列裝置( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是( 。
A.改變某平衡體系的溫度
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)
C.使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異,F(xiàn)象進(jìn)行探究,是實(shí)施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng).

【實(shí)驗(yàn)1】用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在
銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S.查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2.為了探究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn):
(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)是在熄滅酒精燈后,B中的液體不會(huì)倒吸.
(2)固體乙在空氣中煅燒時(shí),使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有泥三角、坩堝(坩堝鉗).
(3)確定乙是否煅燒完全的操作是重復(fù)操作(再煅燒、冷卻、稱(chēng)量),直至恒重(前后兩次稱(chēng)量差不超過(guò)0.001g).
(4)煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2
【實(shí)驗(yàn)2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖3實(shí)驗(yàn)裝置(尾氣吸收裝置未畫(huà)出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱.
(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈.D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無(wú)明顯變化.
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />Cl2>Br2>Fe3+
(6)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色.
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。⊿CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似.氧化性:Cl2>(SCN)2
ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng).
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ))解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng):2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色;
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則上述推測(cè)合理,或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不變紅,則上述推測(cè)合理.
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-,不產(chǎn)生Br-

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