下列離子方程式正確的是（）

    A． 鐵和稀鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B． 硫酸和氫氧化鋇溶液反應Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

    C． 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag

    D． 氫氧化鈉和鹽酸反應：H++OH﹣═H2O


考點：  離子方程式的書寫．

分析：  A．不符合反應的客觀事實；

B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；

C．電荷不守恒；

D．氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水．

解答：  解：A．鐵和稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；

B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；

D．氫氧化鈉和鹽酸反應，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正確；

故選：D．

點評：  本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應的書寫方法來解答即可，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

  (1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為                                   

  (2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一電離能： N        O。

  (3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3) 。 FeTiO3與80%的硫酸反應可  生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為        形，其中硫原子采用        雜化.

(4)磷酸鈦〔Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4與

H3PO4反應制得。兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸；

則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為                     ，四分子H3PO4 脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4+和周圍       個O2-相緊鄰.

 (6)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCI型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x<1）中，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3，晶胞邊長為4.28X10-10 m,則FexO中x=_。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是（）

    A．                                 K2CO3、HCl、CaCl2 B． Na2CO3、HNO3、MgSO4

    C．                                 Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2   D． H2SO4、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 英國科學家道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律

    B． 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有實驗法、觀察法、分類法、比較法

    C． 化學的特征是認識分子和制造分子

    D． 我國科學家合成的結(jié)晶牛胰島素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中不屬于氧化還原反應是（）

    A． H2+CuO  Cu+H2O

    B． Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

    C． 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

    D． 2H2O22H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應方程式正確的是（）

    A．                                 2Na+CuSO4═Cu+Na2SO4  B． 4Na+O2 2Na2O

    C．                                 2KNO3+CuCl2═Cu（NO3）2+2KCl  D． Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：


將標準狀況下的HCl氣體6.72L溶于水配成500ml鹽酸溶液，

（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度  

（2）取該鹽酸400ml和足量的碳酸鈣完全反應后生成的CO2氣體在標況下的體積為多少？（寫計算過程）

（3）將生成的CO2氣體通入到一定量的Na2O2固體中，充分反應后固體質(zhì)量比原增加1.4g，則參加反應的CO2氣體的物質(zhì)的量為     mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，已知O2的密度為ρg•L﹣1，則NH3的密度為（）

    A．             g•L﹣1         B． g•L﹣1       C． g•L﹣1   D． g•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）

    A．             AgNO3               B． NaOH            C． BaCl2 D． Ba（OH）2

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