Question

2．已知：
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
②P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；利用蓋斯定律①-②×4得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）據(jù)此計算出焓變△H，根據(jù)計算結(jié)果判斷兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性．

解答 解：從題給熱化學(xué)方程式可知，1mol白磷和4mol紅磷質(zhì)量相同，其在相同條件下燃燒時，1mol白磷放出2983.2KJ熱量，而相同質(zhì)量的紅磷燃燒放出2954KJ的熱量，可見紅磷所具有的能量低，則紅磷穩(wěn)定；
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ•mol^-1 ①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（氣體）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
據(jù)蓋斯定律①-②×4得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1，
故答案為：紅磷；P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)蓋斯定律計算出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．