Question

7．實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有500ml容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應(yīng)的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響
③定容時仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線偏低
（ 5）該NaOH溶液與2.24L氯氣（STP）下恰好完全反應(yīng)，需氫氧化鈉溶液1000mL．
（6）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，實驗時應(yīng)選用的儀器是CEFGH（填寫編號）．
A．100mL量筒    B．托盤天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管   G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）n（Cl₂）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O計算；
（6）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟解答．

解答 解：（1）配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
故答案為：4.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：500ml容量瓶；
故答案為：500ml容量瓶；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：D H B F A E C G；
故答案為：DHFAE；
（4）①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
②容量瓶不干燥，有一定的水分，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
③定容時仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：①偏低 ②無影響 ③偏低；
（5）n（Cl₂）=0.1mol，由反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O可知n（NaOH）=0.2mol，氫氧化鈉溶液體積V（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.2mol/L}$=1L=1000mL；
故答案為：1000；
（6）配制100mL 1.0mol/L硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，選用的儀器及先后順序為：10mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：CEFGH．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．