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8．如圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子．下列對此反應的分類一定不正確的是（　�。�
A．化合反應B．可逆反應C．置換反應D．氧化還原反應

分析 由圖可知，兩種單質分子生成化合物，一定存在元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．為兩種單質生成化合物的反應，屬于化合反應，故A不選；
B．化合反應可能為可逆反應，故B不選；
C．反應物中沒有化合物，一定不是置換反應，故C選；
D．由單質生成化合物，一定存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握圖中單質、化合物的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的分類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某溫度下，可逆反應mA+nB?pC+qD的平衡常數為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
C．K隨反應物濃度的改變而改變
D．K隨溫度和壓強的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大�、赾（CH3COOH）增大�、跜H3COO-數目增多�、躢（H+）增大
⑤導電性增強    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實可以證明MOH是弱堿的有（　�。�
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的導電性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應．
A．.①②③B．.②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，S的燃燒熱為296kJ•mol-1，H2S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol-1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應的熱化學方程式為H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依據“焓判據”判定此反應是自發(fā)（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實可用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．加入催化劑有利于氨催化氧化的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列反應的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液             
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液         
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                          
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數．其中為量筒的是② （填編號，），讀數為2.6mL．
（4）實驗室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列問題
①配制中應選用500mL（寫出規(guī)格）的容量瓶，應量取2.7mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響是（填“是”或“否”），某同學認為將量筒內的濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌-下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為他的做法錯（填“對”或“錯”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為60%
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g），則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．

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