Question

3．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，S的燃燒熱為296kJ•mol^-1，H₂S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol^-1（H₂S氣體完全燃燒生成物是SO₂和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式為H₂（g）+S（s）=H₂S（g）△H=-20.1 kJ•mol^-1，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是自發(fā)（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)．

Answer 1

分析 氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，S的燃燒熱為296kJ•mol^-1，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，③H₂S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol^-1，熱化學方程式為：②H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g），△H=-561.7kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，①+②-③得到H₂（g）+S（s）=H₂S（g），據(jù)此計算硫與氫氣反應(yīng)的焓變，根據(jù)放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進行來回答．

解答 解：氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，S的燃燒熱為296kJ•mol^-1，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，③H₂S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol^-1，熱化學方程式為：②H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g），△H=-561.7kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，得到H₂（g）+S（s）=H₂S（g），△H=-20.1 kJ•mol^-1，放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進行，
故答案為：H₂（g）+S（s）=H₂S（g）△H=-20.1 kJ•mol^-1；自發(fā)．

點評 本題考查學生蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)能否自發(fā)進行的條件來判斷，據(jù)此回答．